可用一種試劑把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為（填化學(xué)式）．

硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺．
（1）將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是
（2）檢驗(yàn)藥品是否變質(zhì)，除了可以用堿外，常用的試劑是，若在上述藥品溶液中加入該試劑出現(xiàn)的現(xiàn)象，則證明藥品已經(jīng)變質(zhì)．

有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②將①所得溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是．
（2）請寫出實(shí)驗(yàn)①、②、④有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①產(chǎn)生白色沉淀；
②產(chǎn)生氣體；
④產(chǎn)生白色沉淀．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”），并說明理由．

某無色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、Cl^-、AlO₂^-、Br^-等離子中的若干種．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層顯橙紅色，后用分液漏斗分液；
③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂-HNO₃混合溶液，除有白色沉淀生成外無其它變化，然后過濾；
④向③濾液中加入AgNO₃-HNO₃混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有，不存在的陰離子有；
（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

有一瓶溶液，只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀量沒有減少．另一份溶液中滴加NaOH溶液，無沉淀生成，加熱后產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有；一定沒有；可能含有．

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證明礬中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)的離子方程式及結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	離子方程式

（2）將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出過氧化鈉、氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算原混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量．

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、CO₃^2-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子，一定不含有離子；
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）不能確定是否存在的離子是，要檢驗(yàn)該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是．

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實(shí)驗(yàn)探究過程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1    工業(yè)碳酸鈉中只含有Na₂SO₄ 雜質(zhì)；
假設(shè)2    工業(yè)碳酸鈉中只含有NaCl 雜質(zhì)；
假設(shè)3    工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)；
2）基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請回答：
（1）某同學(xué)基于假設(shè)1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．他認(rèn)為樣品中含有Na₂SO₄．請你對他的結(jié)論的正確性提出你的觀點(diǎn)，并簡要說出理由：．
（2）基于假設(shè)3，請你根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：（編號不夠可以再加）

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-．根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn)，完成相應(yīng)填空．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為，說明原溶液一定存在的離子是，一定不存在的離子是；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液一定不存在的離子是；
（4）�。�3）中所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液一定還存在的離子是，一定不存在的離子是．通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定是否存在的離子是．