下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

用電解方法制取金屬鎂時需要用無水MgCl₂，而直接加熱MgCl₂WH₂O晶體卻得 不到無水MgCl₂．某化學小組利用如圖1實驗裝置（夾持裝置已略去），通過測定反應物及生成物的質(zhì)量來確定MgCl₂.6H₂O晶體受熱分解的產(chǎn)物．請回答：

（1）按氣流方向連接各裝置，其順序為 （填儀器接口字母編號）．
（2）實驗過程中，裝置B中的CCl₄層始終為無色．裝置B的作用為．實驗結束后，需通入一段兒時間的空氣，其目的為
（3）實驗中稱取8.12g MgCl₂?6H₂0晶體，充分反應后，裝置A中殘留固體質(zhì)量為3.06g，裝置B增重1.46g，裝置C增重3.60g．則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
（4）直接加熱MgCl₂?WH₂O晶體得不到無水MgCl₂的原因為．
（5）某同學采用圖2裝置（夾持裝置已略去）由MgCl₂?6H₂O晶體制得了無水MgCl₂．
①方框中所缺裝置從圖1A、B、C、D中選擇，按氣流方向連接依次為（只填儀器字母編號，不必填接口順序）
②圓底燒瓶中盛裝的液體甲為．

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；．
③實驗終了時，待恢復至室溫，先，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常溫下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含a、b的表達式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含V的表達式表示）．

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．
（2）原溶液中含有的陽離子是．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：； 釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為．

相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是．

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比（填大于、等于或小于）10．請說明理由．