把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應開始時反應的離子方程式為；若繼續(xù)通入CO₂直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為；然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：
（1）NaOH溶液：；
（2）HCl溶液：．

寫出下列化學方程式（有機物用結構簡式表示）
（1）實驗室制取乙炔
（2）實驗室制取乙烯
（3）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
（4）苯乙烯的加聚反應．

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、HSO₃^-，在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H₂，此溶液最多能含有上述離子中的幾種（　　）

下列離子反應方程式正確的是（　�。�

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質．某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：
方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，質量為 m：g．沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是．
方案二：利用如圖1所示裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量．計算Na₂CO₃質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是．
方案三：操作流程如圖2所示：
需直接測定的數(shù)據(jù)是；在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂CO₃質量分數(shù)的測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）請分別寫出以下步驟的操作名稱：①⑦；要想快速完成步驟①，你采取的措施是（至少寫出兩種）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃儀器有．
（2）A、B、C是從下列物質中選取，依次加入的A、B、C三種物質是（填序號）a、NaOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl₂溶液    d、Ba（NO₃）₂溶液
e、K₂CO₃溶液    f、Na₂CO₃溶液
（3）步驟⑤和步驟⑥能否對調順序（填“能”或“否”），原因是．寫出步驟⑥發(fā)生反應的離子方程式．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是，將上述燒杯中溶液全部轉入容量瓶后的下一步操作是．

某溶液中可能含有C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、HC

O

- 3

三種離子中的一種或兩種．為探究其組成，取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份樣品溶液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份樣品溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設計合理實驗步驟，在此實驗的基礎上做進一步的實驗驗證，給出實驗結論．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中只存在C

O

2- 3

．
假設2：．
假設3：．
假設4：溶液中存在S

O

2- 4

、HC

O

- 3

（2）基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	用膠頭滴管取少量樣品溶液加入試管中，再用膠頭滴管取過量的1mol?L-1氯化鋇溶液并滴加到此試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中	產(chǎn)生白色沉淀
②
③
④