粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（N0₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）；
（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學(xué)成分是（填化學(xué)式）；
（3）用提純過(guò)的NaCl固體來(lái)配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）；
（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示：若收集到的H₂為2L，則同樣條件下收集到的Cl₂體積（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時(shí)間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫(xiě)出獲得此消毒液的一個(gè)總反應(yīng)方程式：．
（5）如圖3所示是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽(yáng)離子通過(guò)．下列說(shuō)法正確的是．
A．B電極反應(yīng)式：2Cl^--2e→Cl₂↑
B．W是稀的氯化鈉溶液
C．Z是氫氧化鈉溶液
D．a(chǎn)是電源負(fù)極．

某待測(cè)液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、N

H

+ 4

、Na⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）寫(xiě)出沉淀D和E的化學(xué)式：D，E；
（2）．判待測(cè)液中有無(wú)Ba²⁺、Ca²⁺離子？簡(jiǎn)答：；沉淀B為何物？答：；
（3）若溴水參加了反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式是：．

（1）用離子方程式和必要的文字解釋硫酸鋁水溶液呈酸堿性的原因是：．
（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，將滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：；
（3）（鉍（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl₃），其水解生成難溶于水的（BiOCl）．BiCl₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）為了抑制BiCl₃水解，配制BiCl₃溶液的方法是．

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO     ②TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂回答下列問(wèn)題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體．
①TiCl₄為晶體．②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為雜化．
③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價(jià)為，中心離子配位數(shù)為．

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）相同物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液等體積混合：；
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液按體積比1：2混合：．

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過(guò)量）．
（1）加入試劑的合理順序是（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的作用是．
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盤(pán)天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒    b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）；②中Cl^-的濃度為 mol?L^-1．

常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：、、．
（2）溶液中共有種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.1mol/L的是，濃度為0.02mol/L的是．
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是．

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�