HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是．

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（g），△H=-235.8kJ?mol^-1
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（g）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，則常溫下反應：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數(shù)填在相應的空格內）：NaOCN+O₃

△   .

Na₂CO₃+N₂+O₂+CO₂
（3）科學家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為．
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃，已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為．

實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式；
（2）試管口略向下傾斜的原因是；
（3）待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；
（4）除氨氣外，還可以用改裝置制取的常見氣體是；
（5）氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨氣中除H₂O、H⁺外還存在哪些分子和離子．

A、溴化銀可用作感光材料和人工降雨

B、煤的干餾可以得到笨、甲苯和二甲苯

C、石油裂解和油脂皂化都是高分子轉化為小分子的過程

D、誤食氯化鋇，應盡快用硫酸銅溶液給患者洗胃

A、高溫下N2遇空氣生成了NO2

B、NO遇空氣生成了NO2

C、CO2與NO反應生成CO和NO2

D、NO與H2O反應生成H2和NO2

近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂和水蒸氣的副產(chǎn)品．試寫出上述兩步反應的化學方程式：
第一步：；第二步：．