短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2．下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　　）

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．

元素	相關(guān)信息
W	單質(zhì)為密度最小的氣體
X	元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
Y	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T	金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時火焰為綠色

根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是．XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式．

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其 單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是； A、B、C離子半徑由大到小的順序為．
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為；將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）常溫下，將0.0025mol的BA₂E₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH-1，則 BA₂E₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是 （填化學(xué)式）
（2）寫出D₂B與甲反應(yīng)所得溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO₃溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素代號	相關(guān)信息
W	W的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
X	X原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z在同周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）Y位于周期表第周期第族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為；化合物WY₂的電子式是．
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+?O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
4Z（s）+3O₂（g）=2Z₂O₃（s）△H=-3351.4KJ?mol^-1
Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子．R⁺核外有28個電子．請回答下列問題：（答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為．
（2）如圖所示是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價，G為-2價．基態(tài)R²⁺的核外電子排布式為；Q的化合價為價．
（3）1mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為．
（4）G與M可形成MG₃與MG₂，MG₃分子的空間構(gòu)型是，MG₂中M原子的雜化方式是．
（5）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有（填字母）．
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵．