下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價(jià)	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價(jià)	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為．
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖．

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相    關(guān)    信    息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z	Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T	是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為．
（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z²⁺離子體積為b cm³，一個(gè)Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為（用含a、b、c的字母表示）．

短周期元素A-F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：

元素編號(hào)	信息
B	與元素A、D共同組成的化合物的種類最多
D	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
E	同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
F	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)書(shū)寫）：
（1）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在A₂D、FD^-、BC^-，ABD₃^-、C₂、F^-等六種粒子，測(cè)得FD^-和C₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變 化的曲線如圖所示．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 （2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出 相應(yīng)的化學(xué)方程式

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②

（3）由A?F中的某些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：

①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式；
②鑒定丁中陽(yáng)離子的操作是；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是雜化．
（3）W^2-₂陰離子的電子式為，Z原子最外層電子排布式為．
（4）YQ₃分子的空間構(gòu)型為，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是 （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為mol^-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R_0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R_0.95Z可表示為
A、R

2+ 0.45

R

3+ 0.5

Z      B、R

2+ 0.25

R

3+ 0.70

Z     C、R

2+ 0.15

R

3+ 0.80

Z      D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具．現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減�。甔元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃．Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是，該化合物的空間構(gòu)型為；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是；
（3）請(qǐng)寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式、，其中酸性較強(qiáng)的是．
（4）Q與Z同主族．Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號(hào)：B：；  C：．D在元素周期表中的位置為．
（2）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）CA的電子式為；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）用D單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化學(xué)方程式：．

開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源是當(dāng)前科技研發(fā)的熱點(diǎn)．
（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為．
（2）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．
（3）硅太陽(yáng)能電池中有一種金屬鎂酞菁配合物，結(jié)構(gòu)如下圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是．
（5）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖4所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式．
（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為．
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA--> （用元素符號(hào)表示）
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是．
（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為，其中A原子的雜化類型是．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）X在周期表中的位置；Z³⁺的核外電子排布式．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序（用元素符號(hào)表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類型為．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）如圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1mol Y的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體L．

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C+與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D	D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的價(jià)電子的電子排布式是；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->．
（3）AB₃^-中A原子的雜化軌道類型為；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為（任寫一個(gè)即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為．

（5）已知17g A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）C₂B₂的電子式為；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C₂B₂與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．