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科目: 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關(guān)系.乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍,則
(1)用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為:
 
;
(2)乙、丁按原子個數(shù)比1:3組成的化合物電子式為(各原子最外層均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
 
;
(3)丙的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
;
(4)戊的原子序數(shù)為
 
;在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族;
(5)原子半徑大小關(guān)系為:丁
 
戊;(簡單)離子半徑大小關(guān)系為:丙
 
;
(6)乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中,不屬于強酸的是
 
(填化學式);
(7)甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色:①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其中A表現(xiàn)漂白性的是
 
(填序號).

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實例為:精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號:a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時,核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B.4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品,制備4-氯苯胺的原理如下:
精英家教網(wǎng).在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳(催化劑)及少量嗎啉(脫氯抑制劑,精英家教網(wǎng))、甲醇250mL(溶劑),密封;先充入氮氣,然后充入氫氣至一定壓力.在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應,充分反應后,冷卻,過濾,洗滌,蒸餾并收集64~65℃餾分.
(1)開始時先通入N2的目的是
 

(2)上述實驗中過濾的目的是
 
,洗滌所用的試劑是
 

(3)蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外,還用到的玻璃儀器有:
 
 
.餾出液的主要成分是
 

(4)以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響.
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%
反應時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
40 未完全 99.6 6 0.5 99.6 3.7 2 98.25 5 0.0 84.3
60 100 99.7 4 1.0 99.7 2 4 99.20 2.2 0.3 99.3
80 100 99.6 2.45 1.5 99.2 1.6 6 99.60 1.9 0.5 99.7
100 100 99.6 2 2.0 96.4 1.15 8 99.60 1.4 0.7 99.6
120 100 98.6 1.7 10 99.10 1.4 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是:溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量,選擇的序號依次是
 

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,它們之間可以相互形成等電子數(shù)的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒.
(1)若A22-型微粒的電子數(shù)為14時:
①寫出上述A2型微粒的結(jié)構(gòu)式
 

②寫出四種元素原子按5:1:1:3形成的離子化合物與足量NaOH反應(加熱)的離子方程式
 
;
(2)若A2型微粒為最活潑的非金屬單質(zhì)時:
①1mol A2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
;
②寫出一種具有相同電子數(shù)的有機物的化學式
 

③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點
 

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科目: 來源: 題型:

周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學式均為XYZ3的四種常見化合物甲、乙、丙、。
(1)若甲中X的原子只有一個質(zhì)子,Y、Z均是第二周期元素,則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;Y、Z中非金屬性較強的是
 
(填元素符號).
(2)若乙中X元素的焰色反應為黃色,Y與X同周期,且在同周期中Y原子半徑最小,則X與Y形成的化合物含
 
鍵(填“離子”或“共價”);乙與濃鹽酸反應生成單質(zhì)Y2和化合物YZ2的化學方程式為
 

(3)若丙是一種微溶于水的物質(zhì),其Ksp約為l×10-10(25℃),且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26,Y與Z同周期.在丙的飽和溶液中,X離子的濃度約為
 
mol?L-1
(4)若丁中X、Y、Z處于不同周期,用X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的2倍多1,則丁的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目: 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E.又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的.D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿.B+離子比D原子形成的離子少一個電子層.C與B可形成BC型的離子化合物.E的原子序數(shù)為29.
請回答下列問題:
(1)B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
(用所對應的元素符號表示).B分別C、D形成的常見化合物中,熔點較高的是
 
(寫化學式):C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 

(2)A的常見氣態(tài)氫化物和D的氣態(tài)氫化物相遇會劇烈反應生成化合物甲,則甲中含有的化學鍵有
 
.原子序數(shù)比A少l的元素X可與氧元素形成化合物XO2,則1mol該化合物中含有的σ鍵為
 
 mol.
(3)E原子的基態(tài)電子排布式為
 
.元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成,且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素.其它信息見下表:
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物,不溶于水,能與某種酸反應
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
6 C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素.
(l)寫出F的化學式
 
,H的電子式
 

(2)常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10,用離子方程式表示其原因
 

(3)寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
 

(4)電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2,將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中,兩者恰好完全反應時(已知反應過程放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖2所示.寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學方程式:
 

精英家教網(wǎng)

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精英家教網(wǎng)【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的,b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài),y原子的L層有2對成對電子,z元素的電負性是前四周期中最小的.
(1)x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
 
;
(2)固體物質(zhì)M的化學式為xa5,它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu).則該化合物中a元素的化合價為
 
 
;該化合物中x原子的雜化方式為
 
;
(3)如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若每個四面體空隙填入一個z元素的原子,則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負性最小的元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.試回答下列問題:
(1)寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液,現(xiàn)象是
 

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示)
 

(4)檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD.寫出反應的離子方程式
 

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是
 

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4    b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O    d.元素電負性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的氣化熱為44kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)Q 的氣態(tài)氫化物的分子式為
 
.其分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
結(jié)構(gòu).
(2)Z 元素比R 元素的非金屬性強.能證明這一結(jié)論的事實是
 
(填序號).
①相同條件下,Z 單質(zhì)在水中的溶解性強于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z 的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加NaOH溶液,直至沉淀溶解.寫出沉淀溶解的反應離子方程式:
 

(4)QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物,它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,化學方程式為
 

(5)M是一種常見的金屬單質(zhì),與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則E轉(zhuǎn)化為F的反應的離子方程式是
 

把一定量的M 放入E溶液中,完全反應后,所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等,則已反應的E與未反應的E的物質(zhì)的量之比為
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E主族.
(1)B在周期表中的位置
 
;
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
;
(3)元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是
 
 
 
(用離子符號表示).
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
.C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是
 

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 

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