廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co．工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為．
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的．
（3）溶液I的主要成分是．洗滌CoC₂O₄不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是．
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)方程式為．

Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為，紅色褪去的可能原因是．
②加MnO₂粉末后發(fā)生的反應(yīng)．
寫出Na₂O₂作供氧劑的反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學(xué)猜想Na₂O₂與H₂能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱；B裝置的作用是．
②必須檢驗氫氣純度的原因是．
③設(shè)置裝置D的目的是．
④你得到的結(jié)論是（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色或紅褐色：（寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的雜質(zhì)的化學(xué)式）；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂�，其目的�?!--BA-->．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是．（填字母）
a．NaI溶液    　b．NaOH溶液    　c．NaHSO₃溶液  　  d．KCl溶液             
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是．

工業(yè)上以K₂MnO₄溶液為原料制取KMnO₄的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1．下列說法正確的是（　�。�

將0.01mol?L^-1的HAc與0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L^-1 HAc的pH2      （2）c（OH^-）c（H⁺）；
（3）c（HAc）c（Ac^-）；         （4）c（HAc）+c（Ac^-）0.01mol?L^-1．

如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源中X電極是（填“正”或“負”）極
（2）通電5min，時，B中收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計）則通電前c（CuSO₄）=
（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=．

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案．已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因．
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為．

寫出CH₃COONa水解的化學(xué)方程式．

金屬鋁是應(yīng)用廣泛的金屬之一，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）在進行電解前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是，反應(yīng)的離子方程式為．堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．
（2）以鋁片為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶解后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是．
（3）在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜．例如在鋁片上電鍍銅時，電解原理是采用Cu（NO₃）₂溶液為電解質(zhì)，用作陽極．而在實際的電鍍工藝中，要求控制金屬在鍍件上的析出速率，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強．所以電鍍銅時，實際使用的電鍍液是（填序號）．
a．AlCl₃
b．CuCl₂
c．K₆[Cu（P₂O₇）₂]
d．CuSO₄
（4）在如圖所示裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導(dǎo)線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH為．