燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是，開始反應時的離子方程式是
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向100mL 1mol?L^-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO₂充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．
①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為g在蒸干的實驗中，用到的玻璃儀器有種．
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 （填序號字母）．
a．鹽酸   b．MgCl₂ 溶液   c．BaCl₂ 溶液．d．Ba（OH）₂ 溶液    e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要的操作是 （填序號字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO₃質量分數(shù)的是
a．取mg X與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質量為7.0g，則X的組成為．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

新型液流式鉛酸蓄電池是二次電池，以甲基磺酸鉛[Pb（CH₃SO₃）₂]溶液為電解液，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb．電池總反應為：
Pb+PbO₂+4H⁺

充電

放電

2Pb²⁺+2H₂O
（1）甲基磺酸鉛可通過下列方法制備：以50%～58%的甲基磺酸（CH₃SO₃H）為電解液，分別以金屬鉛和石墨做電極，進行電解即可制得．電解時，該電解池陽極為；總反應方程式為．
（2）鉛酸蓄電池也存在缺點，主要有比能量低、．（任答一條）
（3）利用高錳酸鉀測定某鉛氧化物樣品（Pb的化合價有+2、+4價）中鉛元素含量，具體步驟為：稱取樣品0.7340g，加入足量草酸還原+4價的Pb，調節(jié)溶液的pH，使Pb²⁺全部沉淀為PbC₂O₄；過濾、洗滌后將沉淀完全溶于適量酸中；用0.0400mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗KMnO₄溶液30.25mL（假設只發(fā)生反應：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O）．
試計算樣品中鉛元素的質量分數(shù)．．

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）該泉水屬于硬水（填寫“暫時”或“永久”）．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加后加，原因是．
（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的起離子交換作用．若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%～8%溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：；陰極區(qū)的現(xiàn)象是：．

Ⅰ．科學家發(fā)現(xiàn)NO能在細胞和細胞問傳遞信息；還能參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為．
（2）某學生用圖甲所示裝置制取NO，打開活塞A使反應進行，在裝置中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（寫化學方程式）．
Ⅱ．為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另外設計了圖乙所示的裝置制取NO．
（1）補充完成實驗步驟．
①檢查裝置的氣密性，方法是；
②打開活塞B，從U形長管一端注入稀硝酸，一直注到為止；
③關閉活塞B，用酒精燈在U形管短管一側加熱，當觀察到銅絲上有氣泡時，停止加熱．
（2）記錄觀察到的實驗現(xiàn)象．
①可在U形管短管上方處觀察到色氣體產(chǎn)生，若銅絲和稀硝酸均未完全反應，在時反應也可自行停止；
②反應自行停止后，如果慢慢打開活塞B，可立即觀察到．

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為S0₂，也可被還原為氫氣．某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關計算．
（1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是．
（2）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol?L^-1H₂SO₄，反應．為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母）
A．100mL    B．200mL    C．400mL    D．500mL
（3）若1.30g鋅粒完全溶解．氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同）．則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體（標準狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關系．
（5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是、．