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科目： 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少

C、銅離子在銅片表面被還原

D、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（　�。�

A、Zn是負極，發(fā)生還原反應

B、Cu是負極，發(fā)生氧化反應

C、銅片上有氣體逸出

D、電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�

A、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、電流方向是由鋅片流向銅片

C、鋅片作正極，發(fā)生還原反應

D、電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目： 來源： 題型：

如圖所示的原電池裝置，觀察到電流表指針有明顯偏轉(zhuǎn)．下列說法中不正確的是（　�。�

A、原電池裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

B、原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應

C、鋅失去電子發(fā)生還原反應，電子沿導線流向銅

D、在銅片表面產(chǎn)生大量氣泡

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、原電池負極被氧化

B、任何化學反應都能設計成原電池

C、在原電池內(nèi)部陽離子向正極區(qū)域移動

D、原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合 C（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol?L^-1的NaCN等體積混合c（HCN）+c（CN^一）+c（OH^一）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（　　）

A、pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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科目： 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

B、c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

D、c（H⁺）+2c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

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科目： 來源： 題型：

已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，下列說法正確的是（　　）

A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

B、NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-

C、草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）

D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）

B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO

2-

4

）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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