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25℃時醋酸鈉溶液中下列關系式正確是（　�。�

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為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）的溶液B、含有較多H+的溶液C、pH＜7的溶液D、滴加酚酞顯無色溶液

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已知NaHSO4 在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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對水的電離平衡不產生影響的粒子是（　�。�
A、Fe3+B、CH3COOHC、Cl-D、NH3?H2O

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25℃時，水的電離平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（OH-）降低D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變

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精英家教網HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

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在CO2溶于水的平衡體系中，存在以下電離H2CO3?H++HCO3-，HC
O
-
3
?H++CO32-，若想辦法使溶液中的c（ H+）減小，則c（CO32-）將（　�。�

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一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比為（　�。�
A、小于10B、等于10C、大于10D、無法確定

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小B、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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