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科目： 來(lái)源： 題型：

pH為2的鹽酸和pH為11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的體積比為（　　）

A、1：1

B、10：1

C、1：10

D、1：100

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科目： 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�

A、紫色

B、紅色

C、藍(lán)色

D、無(wú)色

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、向NH₄HSO₄溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液的體積比為a，則l＜a＜2

B、

向0.1 mol/L的醋酸溶液中滴加0．l mol/LNaOH溶液，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示

C、分別將體積相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化銨溶液 ③鹽酸溶液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaClO、NaHCO₃溶液混合，混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO

）

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大

B、0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D、0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

C、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

D、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　�。�

A、H₂SO₄═H⁺+SO

2-
4

B、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

C、KClO₃=K⁺+3O^2-+Cl⁵⁺

D、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A、該KOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1

B、在B點(diǎn)：c（K⁺）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H⁺），且a=7.5

C、在C點(diǎn)：c（HCOO）＞c（K⁺）＞c（OH）＞c（H⁺）

D、在A、B間任意一點(diǎn)，c（K⁺）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H⁺）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-8，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
②濃度均為0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
③pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、全部

E、②③

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/L pH為4的NaHB的溶液中，[HB^-]＞[H₂B]＞[B^2-]

C、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、Al（OH）₄^-、SO₄^2-

D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的[H⁺]：①＞②＞③

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科目： 來(lái)源： 題型：

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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