在25℃下，將pH=a的MOH溶液V_aL與pH=b的HX溶液V_bL混合．（填大于，小于，等于）
（1）如果M是Na⁺，X是Cl^-，且a=12，b=2，所得混合液為中性，則V_aV_b
（2）如果M是Na⁺，X是CH₃COO^-，且a=12，b=2，若所得混合液為中性，則混合液中：C_H+C _OH-；
 V_aV_b．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是．
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）．

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為；
③達(dá)平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數(shù)K=．溫度從850℃降至800℃時，K將（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是（填選項序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO₂ （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號） ①BaSO₄固體  ②硫酸溶液  ③氯化鈉晶體  ④氯水．

下列物質(zhì)：①水 ②醋酸 ③鹽酸 ④燒堿 ⑤硝酸鉀 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖（用編號回答）
其中屬于弱電解質(zhì)的有；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有．

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H₂O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為；
②V是水，化學(xué)方程式為．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請用a、b、c序號填空）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是．
（3）當(dāng)三者pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序．

把濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（　�。�