亚洲综合一本色一区,日本护士高潮叫床声

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科目： 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)（25°C）

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	5.4×10^-13	8.3×10^-17

下列說法不正確的是（　�。�

A、向Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體后會生成白色沉淀

B、將少量氯化銀溶于水后，向其中加入一定量的Na₂S，能生成黑色沉淀

C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大

D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會生成AgCl沉淀

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科目： 來源： 題型：

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、0.1 mol/L pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/LNa₂S溶液中：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D、0.1 mol/LNa₂S與0.1 mol/LNaHS等體積混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

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科目： 來源： 題型：

醋酸溶液中存在下面的電離CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，常溫下對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列敘述正確的是
（　�。�

A、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均減少

C、該溶液的pH=1

D、加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：1

B、將pH=3的稀醋酸稀釋100倍后，所得溶液的pH=5

C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）+c（Na⁺）

D、硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序：c（NH

）＞c（SO

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目： 來源： 題型：

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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科目： 來源： 題型：

常溫下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH₃?H₂O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　�。�

A、若a=b，則c（OH^-）=c（H⁺）

B、若a=b，則c（Cl^-）=c（NH⁺₄）

C、若a＞b，則c（OH⁺）＜c（H⁺）

D、若a＜b，則c（C1^-）＜c（NH⁺₄）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）

B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0、△S＜0

D、鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

A、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（　�。�

A、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合

B、0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1氨水等體積混合

C、0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1氯化銨溶液等體積混合

D、一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋10³倍

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科目： 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．②25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在
明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的表達式K_a=

，25℃時，HF電離平衡常數(shù)K_a≈

．
（3）25℃時，將4.0×10^-3 mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生

．

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