硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應(yīng)制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④；
⑤；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（3）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
②準確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

一種以黃磷（P₄）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH₃的分解反應(yīng)為4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學方程式是．
（2）攪拌釜中通入CO₂的目的是．
（3）濾渣2的主要成分為．
（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu ²⁺和H2P

O

- 2

的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HP

O

2- 3

，該反應(yīng)的離子方程式為．化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是、（答兩點）．

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列有關(guān)問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是；
①長江三峽水泥大壩②石英光導纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧．制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl₄，應(yīng)采用的方法是；用化學方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：；
（4）工業(yè)上可用SiCl₄（g）制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是；
A.3v_逆（N₂）=v_正（H₂）      B．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
C．混合氣體密度保持不變      D．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
③在某條件下達到平衡時，H₂與HCl物質(zhì)的量之比為m：n；保持其他條件不變，降低溫度達到新平衡時，H₂與HCl物質(zhì)的量之比m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
①指示劑用．
②滴定終點判斷方法．
③該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）被亞硫酸鈉還原成I₂，完成下列方程式：
IO₃^-+SO₃^2-+=I₂++
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

該實驗的目的是，表中V₂=mL．
（3）某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是．
②實驗過程中，裝置B、C中分別說明SO₂具有的性質(zhì)是．
③裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論．

液氯儲罐中常混有NCl₃，當液氯中NCl₃的質(zhì)量分數(shù)達到4%以上就有爆炸危險．
（1）NCl₃易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（2）為測定氯氣中的NCl₃含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl₃（反應(yīng)為：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm³）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl₂，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測定NCl₃吸收管內(nèi)NH₄⁺質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
②計算該樣品中NCl₃的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．
①將214.5g Ca（ClO）₂放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂、Ca（OH）₂、H₂O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于mol/L，否則測定的有效氯將（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO₂（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl₂（g）?SiCl₄（g）；
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有種不同能級的電子，最外層的p電子有種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”），反應(yīng)①之所以能進行的原因是．
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為；該分子為分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl₂的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L．則ab（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v（SiCl₄）=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）

553～573K

SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）

1373K

Si（純）+3HCl（g）．
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：（選填2條）．