亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO

- 2

+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆�右連接）：A→C→→→→．
（2）關(guān)閉彈簧夾K₁，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO．依據(jù)的現(xiàn)象是．
②裝置E的作用是．
（3）如果向D中通入過(guò)量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．

在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：
Ⅰ．只有H₂SO₄ 
Ⅱ．只有SO₂ 
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

①實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.792L．
②混合氣體用水吸收后，測(cè)得無(wú)含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
③�、谥兴�得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有．
（3）收集到的氣體中含有，假設(shè) （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是，該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=，y=，z=．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁a₂．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I^-形式存在”產(chǎn)生了疑問(wèn)．久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I₂），KI固體直接加熱時(shí)，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對(duì)I^-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．   
提出假設(shè)：根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除和稀有氣體的影響．然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：需要H₂O的參與；   
假設(shè)二：需要CO₂的參與；   
假設(shè)三：．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）為了驗(yàn)證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案；取10mLKI溶液（濃度較大）于5支試管中，向試管中通入CO₂氣體或者滴加鹽酸．一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對(duì)比試管中的顏色深淺，具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：

試管序號(hào)	1	2	3	4	5
通入CO2時(shí)間/min	0	1	5
滴加鹽酸/滴	0			3	6
溶液中顏色對(duì)比	無(wú)色	淺黃色→黃色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比	無(wú)色	淺藍(lán)色→藍(lán)色（依次加深）

小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO₂在反應(yīng)過(guò)程中的作用，得出結(jié)論：CO₂氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過(guò)程中提供環(huán)境．寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中CO₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）為了驗(yàn)證I^-被氧化是否必須要有H₂O的參與，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體，分成兩等份；	/
②一份加入到裝有   的集氣瓶A中； 一份加入到裝有   的集氣瓶A中； ③幾天后觀察．

交流提高：由于空氣中CO₂和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過(guò)程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化．長(zhǎng)時(shí)間保存碘化鉀需要避光、．

下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性．
（2）某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的過(guò)程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來(lái)．
①A中的反應(yīng)化學(xué)方程式是．
②B中盛放的試劑是，C中盛放的是CCl₄溶液，其作用是，D中盛放的試劑是，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是．
③有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入．
（3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→→ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個(gè)接口填幾個(gè)）．并按順序?qū)懗鏊�填接口�?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na₂S₂0₃_5H₂0裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開(kāi)K₁關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的域逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
III．過(guò)濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是、．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）溶液．
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO

2- 4

全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O

2- 7

；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr₂O

2- 7

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

．
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO₂制備MnSO₄?H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為．酸浸時(shí)SO₂的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是．

（2）濾渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是．
（4）操作IV的步驟為、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：．
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn（OH）₂溶度積K_sp為（不需計(jì)算過(guò)程）．