鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質(zhì)．

回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，濾渣A的主要成分為．
（2）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為．
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成 g氧氣．

將與“實驗操作”相對應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入“答案”欄中．

實  驗  操  作	答案	實驗現(xiàn)象
（1）向AlCl3溶液中滴加氨水		A．溶液褪色
（2）將足量SO2通入品紅溶液中		B．呈藍(lán)色
（3）將濃硫酸滴在白紙上		C．生成白色膠狀沉淀
（4）向土豆片上滴加碘水		D．變黑色

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示．
（3）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色，這是因為（用離子方程式表示）；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示：．

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
（用離子方程式表示），碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式：．

如圖所示，是一種從鋁土礦（主要含Al₂O₃，以及SiO₂和某金屬氧化物）中提煉鋁及檢驗鋁土礦中某些成分的原理示意圖．

（1）固體A的化學(xué)式為，丙溶液可能使紫色石蕊試液變?yōu)?!--BA-->色；
（2）甲溶液中一定含有的離子是；
（3）寫出向丁溶液中滴加KSCN溶液的離子方程式；
（4）寫出向乙溶液中通入CO₂反應(yīng)的離子方程式；
（5）若電解固體D時得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，此時最多能得到的鋁的質(zhì)量為．

合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有等優(yōu)異性能．
②為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為．

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（　�。�