現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)H₂SO₄，③液態(tài)KCl，④Cu，⑤BaSO₄固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融KCl，⑨CO₂氣體，⑩蒸餾水。
在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是_________。

在一定的溫度下，當(dāng)Mg（OH）₂固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：
Mg（OH）₂（s）Mg₂+（aq）+2OH^-（aq）
若使固體Mg（OH）₂的量減少，而且c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（      ）。
A．加MgCl₂   B．加H₂O
C．加NaOH   D．加HCl

廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合生成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法正確的是（      ）。
A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B．PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃
C．Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿
D．Al₄C₃的水解產(chǎn)物之一是C₂H₂

類(lèi)似溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=K_w，飽和AgCl溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）在一定溫度下也為一定值，常用K_sp表示�，F(xiàn)將足量AgCl放入下列溶液中，溶液達(dá)到平衡時(shí)，c（Ag⁺）最小的是（      ）。
A．水     B．0.2mol/LMgCl₂
C．0.3mol/LNaCl  D．0.3mol/L鹽酸

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（      ）。
A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
B．在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
C．在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________。
（3）電解液中的H⁺向_______極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是_____。
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)。其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是______________。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)確定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反應(yīng)吸熱）
25℃時(shí)，純水的離子積常數(shù)為_(kāi)_____，其單位為_(kāi)______。現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加熱水至100℃［此時(shí)c（H⁺）=1×10^-6mol/L］
D.向水中加入KHCO₃　
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈現(xiàn)______性。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（      ）。
A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓
B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe²⁺+2H₂O₂
+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
C.用氨水吸收少量SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=+
D.硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能
是（      ）。
A.滴定時(shí)，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用鹽酸潤(rùn)洗
C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確