下列離子方程式不正確的是（　　 ）。
A．氨氣通入稀硫酸溶液中：
NH₃+H⁺=NH₄⁺
B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：
　Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

在-50℃液氨中有2NH₃NH₄⁺+NH₂^-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列對-50℃時，液氨的離子積表述正確的是（　　 ）。
①離子積是1×10^-15�、陔x子積是1×10^-30　③若液氨中投入NaNH₂，其離子積不變　④若液氨中投入NH₄Cl，其離子積數(shù)值增加
A.②③　　 B.①③　 C.①④　　 D.②④

某試管中盛有加有酚酞的0.1mol/LNaHCO₃溶液，在室溫時，溶液為無色，加熱時變?yōu)榉奂t色，這是因為（      ）。
A．NaHCO₃在加熱時變成堿性更強的Na₂CO₃
B．水分蒸發(fā)使NaHCO₃的濃度增大
C．加熱促進NaHCO₃的水解，溶液堿性增強
D．NaHCO₃在加熱時變成粉紅色

實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（      ）。
A．提高硫酸鐵的溶解度 B．防止硫酸鐵分解
C．降低溶液的pH   D．抑制硫酸鐵水解

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH大于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12。將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（      ）。
A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

將鐵棒插入CuSO4溶液中（如圖A），可觀察到什么現(xiàn)象？

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③H₂CO₃   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按CO濃度由小到大排列的順序是________________。

在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、易溶于水的晶體――鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分為十二水硫酸鋁銨［NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O］，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列的變化，已知與［Al（OH）₄］^-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：+［Al（OH）₄］^-=Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O。試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：__________________________________。
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是_________________。
（3）請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①________，②______________， ③________________ 。

20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（      ）。
A．c＞c（OH^-）＞c＞c（Ba²⁺）
B．c＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c
C．c（Ba²⁺）＞c＞c（OH^-）＞c
D．c＞c（Ba²⁺）＞c＞c（OH^-）