用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（  ）。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.加入較濃硫酸
D.不用鐵片，改用鐵粉

據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H₃分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對此報道的認(rèn)識正確的是（）。
A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不正確，因為H₃分子違背了共價鍵理論
B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫有三種同位素，必然有三種同素異形體
C.丙認(rèn)為H₃分子實質(zhì)是H₂與H⁺以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成
D.丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（  ）。
a.再加入30mL3mol/L鹽酸
b.改用30mL6mol/L鹽酸
c.改用3g粉末狀大理石
d.適當(dāng)升高溫度
A.abd    B.bcd
C.acd    D.abc

1836年，俄國科學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題：
已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）和NO₂作燃料，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?BR>N₂（g）＋2O₂（g）＝2NO₂（g）  ΔH＝＋67.8kJ?mol^－1①
N₂H₄（g）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g）
ΔH＝－534kJ?mol^－1②
計算1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時放出熱量為________________kJ，寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減小4molA，乙中每分鐘減小2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率（  ）。
A.甲快   B.乙快
C.相等   D.無法確定

已知：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g） ΔH1=-110.5kJ?mol^-1，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH₂=-393.51kJ?mol^-1。則反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的ΔH為（）。
A.-283.01kJ?mol^-1 B.+172.51kJ?mol^-1
C.+283.01kJ?mol^-1 D.+504.00kJ?mol^-1

下列說法中正確的是（）。
A.若把H₂S寫成H₃S分子，違背了共價鍵的飽和性
B.H₃O⁺離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性
C.所有共價鍵都有方向性
D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，還圍繞兩個原子核旋轉(zhuǎn)

下列說法中不正確的是（）。
A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)
B.兩個原子間形成共價鍵時，最多只有一個σ鍵
C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D.N₂分子中有一個σ鍵，兩個π鍵

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（  ）。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO₂
A.全部   B.①②⑤
C.②    D.②③