某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配成250mL溶液。
③準確量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于燒杯中，加入稍過量的溴水，加熱使反應(yīng)完全。
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全。
⑤過濾，洗滌沉淀。
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)。加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量。
⑦……
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是____________________________________________。
（2）加入溴水后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
（3）加入氨水要過量的原因是_________________
_____________________________________________。
（4）洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的________，在過濾器上洗滌沉淀的操作是___________________。
（5）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的方法是____________________________________________________。
（6）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來的操作應(yīng)當是____________
_____________________________________________。
（7）第⑥步的操作中，使用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有_________。
（8）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)
