5種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表，下列敘述正確的是（）。

A.Q、T兩元素之間可形成兩性化合物      
B.R、T兩元素之間僅能形成一種化合物
C.R、T兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性 
D.在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面

在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol?L^-1鹽酸溶液130mL，恰好完全反應，所得溶液中Fe²⁺能被標準狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個數之比為（）。
A.2∶3    B.4∶3         
C.3∶4    D.9∶13

用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
（1）計算機芯片的主要成分是（填物質名稱，下同）_______。
（2）光導纖維的主要成分是_______。
（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是________。

下圖是實驗室制取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置，簡答下列問題：

（1）瓶Ⅱ中有色干布條（答現象）_____________，因為_____________________。
（2）瓶Ⅲ中KI淀粉溶液（答現象）_____________，因為_____________________。
（3）瓶Ⅰ中濃硫酸的作用是_________________，因為濃硫酸具有_________性。
（4）燒杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是___________，防止_________。

有三種透明、不溶于水的堅硬固體：當固體A在過量氧氣中燃燒時，只能得到一種氣體產物，此氣體無色略帶酸味，其密度是相同狀況下氧氣的1.375倍；固體B能溶于熱的濃燒堿溶液中，再往該溶液中加入過量鹽酸，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸；將B和石灰石、純燒堿按一定比例混合，加熱后得到C，C在高溫下軟化，無固定熔點。
根據以上事實寫出A、B、C三種物質的名稱：A____________，B____________，C____________。

實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的ΔH，但可測出CH₄燃燒反應的ΔH。
已知：（1）CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH1=-890.3kJ?mol^-1
（2）C（s，石墨）+O₂（g）＝CO₂（g） ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） ΔH₃=-285.8kJ?mol^-1
求C（s，石墨）+2H2（g）＝CH4（g）的ΔH。

400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6L氯氣（標準狀況下）完全反應。計算：
（1）生成的NaClO的物質的量。
（2）原溶液中NaOH的物質的量濃度。

有碳酸鈣和二氧化硅的混合物共30g，在高溫下使兩者充分反應，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g。
（1）標準狀況下產生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數為多少？

等物質的量的氯氣跟碘在加熱條件下進行反應，可得一種紅棕色液體氯化碘（ICl），ICl的性質類似于鹵素單質，有很強的化學活潑性，ICl跟Zn、H₂O的反應如下：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O=HCl+HIO。下列關于ICl的敘述中不正確的是（）。
A.ICl跟Zn反應表現了它的氧化性
B.ICl跟H₂O反應是非氧化還原反應
C.ICl跟H₂O反應是自身氧化還原反應
D.ICl跟Zn反應的產物ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物