人的胃液是一種無色呈酸性的液體，pH在0.9~1.5之間，胃液中含有大量的鹽酸，胃液中的氫離子濃度比血液中的高幾百萬倍。
 試回答下列問題：
（1）若胃液酸度增高就會(huì)患胃酸過多癥，在下列物質(zhì)中，不宜用做治療胃酸過多的藥物是（      ）。
A.小蘇打               B.氫氧化鋁
C.氧化鈣               D.碳酸鈣
（2）當(dāng)胃潰瘍患者的胃酸過多時(shí)，可考慮選用（1）中的試劑是________，其原因是___________。
（3）三硅酸鎂晶體的化學(xué)式是Mg₂Si₃O₈?nH₂O，它是一種常見的用來治療胃潰瘍的藥物，該藥物不能溶于水，但能中和胃酸，而且藥效持久，請(qǐng)把三硅酸鎂改寫成氧化物的形式：__________。寫出三硅酸鎂晶體與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氯元素有兩種天然同位素³⁵Cl與³⁷Cl，則29.25克NaCl晶體中含³⁷Cl多少克？

加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在。已知溶液中和I^-發(fā)生反應(yīng)：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤白糖、⑥食醋、⑦白酒。進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）。
A.①②   　　　　　　　　　　　　　　 B.③⑥
C.②④⑥   　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦

針對(duì)以下A~D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫下列空白：
A.Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B.Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C.H₂O₂→H₂O+O₂↑
D.H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）____________________________________________。
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________________________________________。
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是______；其理由是____________________________________________。

在第n層電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外電子層時(shí)，其電子數(shù)比第（n-1）層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是（      ）。
A.必為第1層                     B.只能是第2層
C.只能是第3層                  D.可以是任意層

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（      ）。
A.2n           B.n+2        C.2n+10      D.2n+2

關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（      ）。
A.原子半徑比陰離子半徑小
B.原子半徑比陰離子半徑大  
C.原子半徑比陽離子半徑小
D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則：
（1）X是_______，Y是_______，Z是_______。（填元素名稱）
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量之比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_______。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_______和_______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)之比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是_______。

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個(gè)陽離子。
（1）該金屬的元素符號(hào)是__________，摩爾質(zhì)量是___________。
（2）原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子，_____個(gè)中子。