普通玻璃、鋼化玻璃、特種玻璃、有色玻璃有何區(qū)別？

鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（）。
A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強堿溶液反應 
C.鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應
D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

用鋁熱法冶煉難熔的金屬，其優(yōu)越性有（）。
A.鋁有很強的還原性，在高溫下可將難熔的金屬從其氧化物中還原出來 
B.氧化鋁熔點低，容易與難熔金屬分離 
C.氧化鋁熔點高，可與難熔金屬一起熔化 
D.反應放出大量的熱，使還原出來的金屬熔化，便于分離

下表列出了5種單（原子）核微粒和5個關(guān)于這些微粒的判斷，其中判斷正確的一組是（      ）。
 
①其中只有甲和戊、丙和丁互為同位素  ②乙和丙屬于同種元素  ③只有乙和丙是陰離子  ④甲和乙的原子質(zhì)量非常接近  ⑤其中丁的中子數(shù)最多
A.③④⑤    B.④    C.①③    D.①④⑤

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學反應原理為：
①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；
②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
③（NH₄）2MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法中正確的是（）。
A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C.H₂MoO₄是一種強酸
D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

現(xiàn)有0.5mol?L^-1的NaNO₂、1mol?L^-1的H₂SO₄、0.1mol?L^-1的KI、0.02mol?L^-1的KMnO₄、1mol?L^-1的HCl、淀粉溶液，用化學方程式和簡要文字表述你證明NaNO₂既有氧化性又有還原性的實驗，并指出觀察到的現(xiàn)象。
（1）有氧化性：_____________________________
____________________________________________。
（2）有還原性：_____________________________
____________________________________________。

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（      ）。
A.Al³⁺         B.Mg²⁺        C.Be²⁺         D.H⁺

某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（      ）。
A.30          B.12          C.17           D.20

已知自然界中氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界中的水一共有（      ）。
A.3種        B.6種         C.9種         D.12種

工業(yè)上常以鐵為陰極，石墨為陽極，電解25％的NaCl溶液來獲得燒堿、氯氣和氫氣，電解液不斷地加到陽極區(qū)，然后經(jīng)過隔膜進入陰極，電解槽的內(nèi)阻為0.0008Ω，外加電壓為4.0V，電流強度為2000A，每小時從陰極區(qū)流出27.46kg溶液，其中含10％的NaOH、13％的NaCl。
（1）該生產(chǎn)過程中的電流效率為多少？
（2）該生產(chǎn)過程中的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時理論上所需的電能與實際消耗的電能之比）為多少？