石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨?葑金剛石-Q（Q>0）。繼美國(guó)通用汽車公司在實(shí)驗(yàn)室利用高溫、高壓（2000℃、20000atm）將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石之后，日本科學(xué)家用炸藥和炭粉“炸出”金剛石的消息又引起了人們的廣泛關(guān)注。他們將炸藥和炭粉混合并用石蠟固化后裝入鋼制的敞口容器，沉入到一個(gè)直徑為8m、深約5m的混凝土水槽內(nèi)，點(diǎn)火起爆，最后將容器里的水取出靜置，可獲得直徑為0.002μm~0.003μm的超細(xì)金剛石粉。
（1）從平衡移動(dòng)原理分析，上述兩種制取金剛石的方法之所以都能獲得成功的原因是（      ）。
A.金剛石的熔點(diǎn)比石墨低
B.金剛石的密度比石墨大
C.金剛石硬度很大
D.合成金剛石是吸熱反應(yīng)

（2）炸藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生400000atm的超高壓和5000℃的超高溫，完全能達(dá)到將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，將炸藥放在水槽內(nèi)最主要的原因是（      ）。
A.形成高壓條件     B.吸熱降低溫度
C.防止炭粉燃燒     D.溶解爆炸產(chǎn)生的氣體

下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板上有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是（      ）。

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該電池中究竟哪種金屬作負(fù)極、發(fā)生了怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。

開(kāi)始，電表指針向右偏轉(zhuǎn)約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始階段，電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是______；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________________。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是__________。

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)裝置制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。
（1）a電極材料應(yīng)為_(kāi)____________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
（2）電解質(zhì)溶液c可以是_________（填序號(hào)）。
A．純水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　 D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為_(kāi)_______，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理：______________。
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_________（填序號(hào)）。
A．改用稀H₂SO₄做電解質(zhì)溶液
B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極距離
D．適當(dāng)降低電解質(zhì)溶液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了在電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________。

如圖所示，用a、b兩惰性電極電解200mLCuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)a極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)電極質(zhì)量增加了6.4g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）標(biāo)出電源的正負(fù)極。
（2）寫(xiě)出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式以及溶液中總反應(yīng)方程式。
（3）計(jì)算反應(yīng)前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度（不考慮溶液的體積變化）。
（4）反應(yīng)完畢后加入_______可以使溶液與原溶液完全相同。