某�；瘜W小組同學利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
（2）裝置E中的現(xiàn)象是_______________________。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：______________________________________。
（4）該小組同學利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液FeCl₃溶液FeCl₃?6H₂O晶體
①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是_________________。
②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：________________________________。
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）____________________________。

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（）。
A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂ 和Fe³⁺ 等可循環(huán)使用。
（1）寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
（2）若電解池A中生成3.36LH₂（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。
（3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI的濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為cmol?min^-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過溶液的體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是_____________；電解質溶液中H₂SO₄的濃度將變_____；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加______g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池正負極的極性將_______。