氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。
A.0.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B.HCN易溶于水
C.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是（  ）。
A.Ca²⁺、Fe²⁺、N、Cl^-
B.K⁺、Mg²⁺、HC、S
C.Na⁺、K⁺、S^2-、S
D.Ba²⁺、Na⁺、I^-、N

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₂，則下列敘述中正確的是（）。
A.若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B.若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

在同樣條件下，將鐵和鋁投入質(zhì)量相等，且為足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液的質(zhì)量仍然相等，則（  ）。
A.所投入的鐵、鋁質(zhì)量相等
B.所投入的鐵的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量
C.所投入的鋁的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量
D.鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）。
A.Ca（OH）₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量
B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡
D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是（）。
A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃
C.Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿
D.BrCl的水解產(chǎn)物之一是HClO

最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-�；卮鹑缦聠栴}：
（1）以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（2）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是____________，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_____________，固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是________________，向外電路釋放電子的電極是______________。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（）。
A.c（HCN）<c（CN^-）
B.c（Na⁺）＞c（CN-）
C.c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
D.c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L

下列離子方程式書寫不正確的是（  ）。
A.向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-++H⁺+S=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
B.向硫氫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺
C.向硫酸鐵溶液中通入足量的硫化氫：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
D.用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-