中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為ng。則m與n的關(guān)系為    （）。
A.m>n   B.m<n
C.m=n   D.無法確定

鈦（Ti）因為具有特殊的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含有鈦鐵礦石之一的是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）金紅石、炭粉混合后，在高溫條件下通入Cl₂可制得TiCl₄和一種可燃氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________，該反應(yīng)的還原劑是________________。
（2）在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。
①寫出此反應(yīng)的化學方程式：_____________。
②簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：_______________。

用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH為 （）。
A.4   B.7.2   C.10   D.11.3

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試回答：
（1）滴定時BaCO₃能否溶解？________，理由是____________。
（2）如用甲基橙做指示劑，則測定的結(jié)果_____（填“偏低”或“偏高”）。

進行中和滴定實驗時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（）。
A.酸式滴定管  　B.堿式滴定管
C.錐形瓶   　　D.燒杯

現(xiàn)有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，并與Al³⁺分開，至少需要4mol?L^-1的NaOH溶液的體積為 （）。
A.140mL  B.120mL C.100mL D.80mL

某混合溶液可能含有NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別V₁mL和V₂mL，若V₂>2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)可能是   （）。
A.NaHCO₃                            B.Na₂CO₃
C.Na₂CO₃、NaHCO₃            D.Na₂CO₃、NaOH

2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石（含TiO₂）礦床。鈦及其重要化合物和鈦合金，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為21世紀的金屬。試回答：
（1）鈦元素的同位素有：，則下列說法正確的是   （）。
A.據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48
B.鈦元素的五種同位素的化學性質(zhì)均不相同
C.鈦元素在元素周期表中位于第4周期
D.鈦與鐵同為第Ⅷ族元素
（2）TiO₂（二氧化鈦）是高級白色顏料，它可通過下列反應(yīng)制得：
第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時，鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使其還原成Fe²⁺，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
第二步：TiOSO₄+2H₂OTiO₂?H₂O+H₂SO₄，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步的水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進行得更完全，可采用的措施是   （）。
A.加酸    B.加堿
C.加熱    D.加壓