一定溫度下，在密閉容器中進行如下反應：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時充入O₂，SO₂、O₂、SO₃的濃度以及正、逆反應速率怎樣變化？平衡怎樣移動？若充入氦氣呢？

可逆反應：2A（g）+B（g）3C（？）+D（？）（正反應為放熱反應），隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是 （  ）。
A.C和D可能都是固體
B.C和D一定都是氣體
C.若D為固體，則C一定是氣體
D.C和D可能都是氣體

工業(yè)制HNO₃的尾氣中的氮氧化物（NO₂、NO）是大氣污染物之一，常用NaOH溶液吸收處理，反應原理如下：
2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
若吸收后的溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比為2∶7，則尾氣中NO₂和NO的體積之比為____。

在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率不增大的是 （）。
A.硫酸和苛性鈉反應
B.把CO₂通入石灰水中
C.H₂+I₂2HI
D.Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應

在合成氨反應：N₂+3H₂2NH₃中，經(jīng)過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol?L^-1，在此段時間內(nèi)用v（H₂）表示反應速率為0.45mol?L^-1?s^-1，則這段時間為  （）。
A.0.44s         B.1s         C.1.33s        D.2s

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成N₂和CO₂，對此反應下列敘述正確的是 （）。
A.使用催化劑不能改變反應速率
B.降低壓強使反應速率加快
C.改變壓強對反應速率無影響
D.升高溫度使反應速率加快

20℃時，將0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁現(xiàn)象，需要的時間是 （）。
A.40s                B.15s              C.48s          D.20s

將amol NH₃和O₂的混合氣體置于密閉容器中，在一定溫度和催化劑存在下發(fā)生反應，最終生成HNO₃，生成HNO₃的物質(zhì)的量最多可能為 （　�。�。
A．a(chǎn)/4mol  　　B．a(chǎn)/3mol  　　C．a(chǎn)/2mol  　　D．2a/3mol

某溫度下，濃度都是1 mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X₂）=0.4mol?L^-1，c（Y₂）=0.8mol?L^-1，c（Z）=0.4 mol?L^-1，則該反應的化學方程式可表示為 （）。
A.X₂+2Y₂=2XY₂                   B.2X₂+Y₂=2X₂Y
C.3X₂+Y₂=2X₃Y                   D.X₂+3Y₂=2XY₃

對反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）（正反應為放熱反應），假設達到平衡狀態(tài)時，體系中O₂的物質(zhì)的量濃度為amol/L，SO₃的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，氣體的壓強為p，體系的溫度為t。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）將平衡體系中的c（O₂）增大到2amol/L，則平衡將向______反應方向移動，使O₂的物質(zhì)的量濃度______（填“增大”或“減小”，下同），達到新平衡時c′（O₂）的范圍是_______________。
（2）將平衡體系中的c（SO₃）減小為mol?L^-1，則平衡將向________反應方向移動，使SO₃的物質(zhì)的量濃度________，達到新平衡時c′（SO₃）的范圍是__________。
（3）將體系的壓強一次性降到，則平衡向______反應方向移動，使體系的壓強_________，達到新平衡時體系壓強p′的范圍是_______________。
（4）將體系的溫度一次性升高到2t，則平衡將向_________反應方向移動，使體系的溫度_________（填“升高”或“降低”），達到新平衡時體系溫度t′的范圍是________________________________。