某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm^-3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1×10^-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（）。
A.32            B.65      C.120     D.150

在100mL0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）。
A.最終得到白色沉淀和無色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中n（Cl^-）＝0.02mol
D.在最終得到的溶液中c（Cu²⁺）＝0.01mol?L^-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶中充滿了HCl氣體，做完噴泉實驗后，發(fā)現(xiàn)水充滿整個燒瓶。
（1）求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（2）若所得溶液的密度為1.02 g?cm^-3，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的的物質(zhì)的量是_______。

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的含氧酸（HClO₄），同時放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平。
（3）寫出該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式并配平。

已知Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O，Cu與稀HNO₃反應(yīng)則生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O�，F(xiàn)將1.92g Cu粉與一定量濃HNO₃反應(yīng)，當(dāng)Cu粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)中所消耗HNO₃的物質(zhì)的量是（）。
A.0.12mol  B.0.11mol  C.0.09mol  D.0.08mol

四位同學(xué)同時分析一種由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00g樣品配成水溶液，加入足夠硝酸后再加入適量AgNO₃溶液，待沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）。
A.3.06g      B.3.36g     C.3.66g    D.3.96g

已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為__________。

少量碘化物的含量可用以下方法進(jìn)行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br₂將樣品中的I-氧化成IO₃^-；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO₃^- 還原為I₂；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）若樣品中有1mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液20.06mL，試計算樣品溶液中KI的含量（g/L）。