常溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑

B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時水分子和OH^－都能通過薄層紙片

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲                      乙                                    丙                                                    丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁              B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳            D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入CuSO₄溶液中：2Na＋Cu^2＋＝2Na^＋＋Cu

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝H₂O＋BaSO₄↓

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，2.24LN₂和O₂的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數(shù)為0.01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO₂中所含的共用電子對數(shù)為1.2N_A

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D＞B

C．非金屬性：A＞B

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D

FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8g。計算中忽略溶液體積的變化。

⑴寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目  ▲  。

⑵廢腐蝕液中含有的Cl^—離子的物質(zhì)的量濃度是  ▲  。

⑶計算廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

．某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體。已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

⑴課外活動小組設(shè)計的實驗步驟如下：

①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污。灼燒時需要使用到的儀器有  ▲  。

A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗   

②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風(fēng)櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應(yīng)結(jié)束，濾去少量不溶物。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  ▲  。

③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到  ▲  時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體。本操作采用水浴加熱的原因  ▲  。

④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅�？梢杂�  ▲  法提純硫酸銅晶體。

⑵該活動小組設(shè)計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣。請你重新設(shè)計一種經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的實驗方案：  ▲  。

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵銅的熔點比鈣高，其原因是  ▲  ；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為  ▲  。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為  ▲  。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。