下列表達(dá)方式錯誤的是 　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 )

A．H∶Cl　　 B．　　　　　　 C．　　　D．O＝C＝O

某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是　　　　　　 　　　　　　　　　�。ā� ）

A．136　　　　 B．50　　　　 C．86　　　 D．222

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是　　　 （　 ）

A．8、8、18、32　 　　　　　 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 　　　　　 D．8、8、18、18

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.提出了原子學(xué)說　　　　　　 B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 　　　　　 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

下列微粒都具備有10個電子，請寫出它們的化學(xué)式．

(1)含一個原子核的二價陽離子________；

(2)含兩個原子核的分子________；

(3)含兩個原子核的一價陰離子________；

(4)含五個原子核的分子________；

(5)含五個原子核的一價陽離子________．

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

⑴寫出元素符號：W為_____    ，X為_____  ，Y為_____  ，Z為_____  。

⑵W₂Z是由________鍵組成的分子，其電子式為___________。

⑶由Y、X、W組成的化合物中有____________鍵和__________鍵組成的__________化合物。

（4）由W 、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式　　　　　　，　　　　　　　；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子

間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是                           ；CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中熔點(diǎn)最高的是          ，熔點(diǎn)最低的是            。

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是

A．a(chǎn)＋8－m－n                          B．a(chǎn)＋16－m－n

C．a(chǎn)－m－n                             D．a(chǎn)－8＋m＋n

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．b、a、d、c、e                        B．e、 b、a、 d、c

C．b、a、e、d、c                        D．c、 d、 e、 a、 b

已知砷(As)是ⅤA族元素．下列對砷及其化合物的敘述中，正確的是

A．砷的原子半徑大于磷的原子半徑    

B．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．單質(zhì)砷很容易跟氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氣態(tài)氫化物    

  D．砷酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)