莽草酸是合成治療禽流感的藥物――達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A的分子式是___________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為HO－－COOH），其反應(yīng)類型是___________________.

（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①___________________________________________________；

②____________________________________________________。

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______________。

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_______。

A、磷 B、硫 C、鎂 D、銅

（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL 4mol?L^－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al³⁺物質(zhì)的量與Al³⁺和Fe³⁺總物質(zhì)的量之比為x。

①當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_______,其物質(zhì)的量為_______________

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍是________________________。

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→

H－I(g)，△H= -297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^－1）:

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固______（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________________________；

試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_____<C－Br鍵能<_____。

(2)由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ?mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_______________，由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂(s)氣化時將_______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的熱量。

(3)通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是__________________。

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，實際生產(chǎn)過程中常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：                          。

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m³。可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛。

測定原理：KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為：4MnO₄ +5HCHO+H^＋ ==4Mn^2＋ +5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄ +5H₂C₂O₄ +6H^＋ ==2Mn^2＋ +10CO₂ ↑+8H₂O

測定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L。

②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10^－3mol•L^-1 的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol•L^-1 的H₂SO₄ 溶液，加水45mL稀釋備用。

③將1.00×10^－3mol•L^-1 的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢�氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答以下問題：

（1）使用               量取5.00mL高錳酸鉀溶液。

（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結(jié)果偏高還是偏低？

                                                                        。

（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。                                              。

（4）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度       mg/m³，該居室的甲醛     （填是或否）超標(biāo)。

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100 ℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl­₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：____________.

（2）用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：______。

②裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________________

a．碘水   b．氯水  c．NaOH溶液   d．KSCN溶液     ｅ．Na₂SO₃溶液

下列有關(guān)實驗的說法正確的是_________。

A．配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

B．鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液

C．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，現(xiàn)改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

某些高溫油炸食品中含有一定量的CH₂=CH―C―NH₂(丙烯酰胺) ,2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述正確的是：（     ）

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

C.有4種同分異構(gòu)體；

D.能發(fā)生水解反應(yīng)

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（    ）

A．硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

B．銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O 

D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（     ）

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－