設(shè)表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（    ）

A．18gNH₄⁺含有的電子數(shù)為10N_A

B．N_A個(gè)H₂SO₄分子和N_A個(gè)H₃PO₄分子的質(zhì)量比為

C．3.9gK變?yōu)镵⁺時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，11.2LO₂所含的氧原子數(shù)為N_A

CS₂（液）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若用0.1 molCS₂在1molO₂中完全燃燒后，混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（    ）

A．6.72L                        B．13.44L           C．15.68L             D．22.4L

二氧化碳通入下列溶液中，不可能生成沉淀或析出晶體的是（    ）

A．氯化鈣溶液                                           B．澄清石灰水     

C．飽和碳酸鈉溶液                                    D．硅酸鈉溶液

下列離子方程式正確的是（    ）

A．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．溴化鈉溶液中通入氯氣：Br^-+Cl₂＝Br₂+Cl^-

C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．將石灰石放入稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

在反應(yīng)3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（    ）

A．5：1                        B．1：5                  C．3：1                  D．2：1

下列氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（    ）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                           B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂                                    D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

某由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為46。取該有機(jī)物樣品4．6g，在純氧中完全燃燒，并將產(chǎn)物先后依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5．4g和8．8g。

（1）試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

（2）若該有機(jī)物的¹H核磁共振譜圖下圖所示，請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

①A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是              ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

②A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2。當(dāng)n=       時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

③B具有的性質(zhì)是       （填序號(hào)）

a．無(wú)色無(wú)味液體    b．有毒    c．不溶于水    d．密度比水大

e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色    f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

（2）二英是嚴(yán)重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產(chǎn)生，其中一種異構(gòu)體為,它的分子式為             ，它         芳香族化合物（填“屬于”或“不屬于”）

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式            

                 ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因                                                ；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol?L，則c（SO₄）       ；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L）隨時(shí)間的變化如下表：

有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                             。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小         （選填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃時(shí)，K=，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （選填“是”或“否”）。

（3）在10～20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為                mol?L?min。該反應(yīng)速率比0～10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是            

                                                                。