設表示阿伏德羅常數，下列論述中不正確的是（    ）

A．18gNH₄⁺含有的電子數為10N_A

B．N_A個H₂SO₄分子和N_A個H₃PO₄分子的質量比為

C．3.9gK變?yōu)镵⁺時，失去的電子數為0.1N_A

D．常溫常壓下，11.2LO₂所含的氧原子數為N_A

CS₂（液）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若用0.1 molCS₂在1molO₂中完全燃燒后，混合物在標準狀況下所占的體積為（    ）

A．6.72L                        B．13.44L           C．15.68L             D．22.4L

二氧化碳通入下列溶液中，不可能生成沉淀或析出晶體的是（    ）

A．氯化鈣溶液                                           B．澄清石灰水     

C．飽和碳酸鈉溶液                                    D．硅酸鈉溶液

下列離子方程式正確的是（    ）

A．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．溴化鈉溶液中通入氯氣：Br^-+Cl₂＝Br₂+Cl^-

C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．將石灰石放入稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

在反應3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O中，得電子與失電子的原子個數比是（    ）

A．5：1                        B．1：5                  C．3：1                  D．2：1

下列氧化還原反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（    ）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                           B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂                                    D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

某由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，經測定其相對分子質量為46。取該有機物樣品4．6g，在純氧中完全燃燒，并將產物先后依次通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5．4g和8．8g。

（1）試通過計算確定該有機物的分子式。

（2）若該有機物的¹H核磁共振譜圖下圖所示，請寫出該有機化合物的結構簡式。

下表是A、B二種有機物的有關信息：

根據表中信息回答下列問題：

①A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是              ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式                          。

②A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2。當n=       時，這類有機物開始出現同分異構體。

③B具有的性質是       （填序號）

a．無色無味液體    b．有毒    c．不溶于水    d．密度比水大

e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色    f．任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：                           。

（2）二英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為,它的分子式為             ，它         芳香族化合物（填“屬于”或“不屬于”）

現有25℃時0.1mol?L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式            

                 ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因                                                ；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol?L，則c（SO₄）       ；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是            。

實驗室制取甲酸乙酯的反應為：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反應在該條件下進行時各物質的濃度（mol?L）隨時間的變化如下表：

有關物質在101.3KPa時沸點如下：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=                             。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小         （選填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃時，K=，在20min時，反應是否達到平衡        （選填“是”或“否”）。

（3）在10～20min時，用乙醇表示的平均反應速率為                mol?L?min。該反應速率比0～10min的平均反應速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產率，可采取的措施是            

                                                                。