下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是  （    ）

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要三次稱(chēng)量

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸的濃度下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一種或幾種。現(xiàn)有一定量鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的澄清溶液中，逐漸加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)后的溶液中加入NaOH的溶液沒(méi)有立即出現(xiàn)沉淀的原因是:________________。

（2）跟硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是__________。

（3）圖形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

（4）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是________________。原稀硝酸的濃度是______________。

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

（1）X的化學(xué)式為_(kāi)___________;

（2）圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）_________

A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

（3）改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）____________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母）__________。

（4）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)___________________。

②氨水中水電離出的c (OH^―)__________10^―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3mol A。寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是____________，乙在元素周期表中的位置是____________。

（2）甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________             ___________。

描述反應(yīng)①發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________。

（3）乙在丙、D同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出正極上的電極反應(yīng)式

_________________________________________________________________

某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

（3）在（2）所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

（4）在（3）所得濾液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述操作回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)中需配制0.20mol?L^－1的NaOH溶液500ml，用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和                    。

（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^－1的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞。滴定結(jié)果如下：

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol•L^－1（保留四位有效數(shù)字）。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________。

（3）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出各項(xiàng)操作對(duì)所測(cè)定鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

①滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失。________________。

②滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的鹽酸溶液潤(rùn)洗就做滴定。___________。

③滴定完畢，滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視記終點(diǎn)。_________________。

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，空氣中存在大量的氮?dú)猓�鎂可能和氮?dú)夥磻?yīng)。他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除生成淡黃色固體外，還有的現(xiàn)象是__________________，理由是_________________________________________；

（2）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請(qǐng)你寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。

試寫(xiě)出純堿水溶液顯堿性的離子方程式：____________________。

FeCl₃溶液能腐蝕銅板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。