下列實驗方法正確的是  （    ）

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，實驗過程中至少需要三次稱量

判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

硝酸跟金屬反應時，隨著硝酸的濃度下降和金屬活動性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，在反應結束后的澄清溶液中，逐漸加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示：

請回答：

（1）反應后的溶液中加入NaOH的溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀的原因是:________________。

（2）跟硝酸反應后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價是__________。

（3）圖形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

（4）縱坐標中A點的數(shù)值是________________。原稀硝酸的濃度是______________。

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

（1）X的化學式為____________;

（2）圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）_________

A．溫度、壓強對化學平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

（3）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）____________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母）__________。

（4）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用化學方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應___________________。

②氨水中水電離出的c (OH^―)__________10^―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3mol A。寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式__________________________________

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)A的化學式是____________，乙在元素周期表中的位置是____________。

（2）甲與NaOH溶液反應的離子方程式是___________             ___________。

描述反應①發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________。

（3）乙在丙、D同時存在的條件下，可發(fā)生電化學腐蝕，寫出正極上的電極反應式

_________________________________________________________________

某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

（1）向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（3）在（2）所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（4）在（3）所得濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述操作回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。

酸堿中和滴定的實驗

（1）實驗中需配制0.20mol?L^－1的NaOH溶液500ml，用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和                    。

（2）用酸式滴定管準確量取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^－1的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞。滴定結果如下：

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol•L^－1（保留四位有效數(shù)字）。

②達到滴定終點的標志是_________________。

（3）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出各項操作對所測定鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失。________________。

②滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的鹽酸溶液潤洗就做滴定。___________。

③滴定完畢，滴定管讀數(shù)時，俯視記終點。_________________。

某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進行探究。

（1）甲同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂可能和氮氣反應。他設計了如下裝置進行實驗：

鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持甲同學觀點的實驗現(xiàn)象除生成淡黃色固體外，還有的現(xiàn)象是__________________，理由是_________________________________________；

（2）乙同學對甲同學實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請你寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式：_______________________________________。

試寫出純堿水溶液顯堿性的離子方程式：____________________。

FeCl₃溶液能腐蝕銅板，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。