下列說(shuō)法正確的是    （    ）

A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w，克服的都是分子間作用力

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是       （    ）

A．利用滲析的方法可以凈和膠體

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液的膠體

C．將飽和FeC1₃溶液長(zhǎng)時(shí)間加熱，一定得到的是Fe（OH）₃膠體

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附離子面帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

下列說(shuō)法正確的是   （    ）

A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

合理利用燃料減少污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（    ）

A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?nbsp;        

B．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C．乙醇是比汽油更環(huán)保，不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用可再生的化石燃料

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為 ：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為                   ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了         mol e^－。

 （2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的最佳反應(yīng)條件是          。

       A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

       C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時(shí)放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。若在該條件下將2 mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q₂ KJ，則此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為           （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H₂SO₄? XH₂O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為           。

實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來(lái)制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案，

（1）用方案 ①  制備Al(OH)₃時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是                                                      

                                                                     ；

寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：

                                                                       。

（2）用方案 ② 來(lái)制備Al(OH)₃時(shí)，必須注意    的用量， 以防止生成的Al(OH)₃溶解。

（3）完成下表

（4）三種方案中，你認(rèn)為最好的是                （填序號(hào)），原因是                

                                                                          。

某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，分子量小于110,其中氧元素含量為14.8 ％,已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）X 的分子式為                 。若1mol X 與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3 mol Br₂，

則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                    。

（2）若X 和 Y 能發(fā)生如下反應(yīng)得到Z（C₉H₁₀O₂），

    X + Y  Z + H₂O

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ，

反應(yīng)類型為                  。

（3）Z 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有         種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                          。

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A極為電解槽的　　 極（正、負(fù)、陰、陽(yáng)），電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　。

（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許　　　（填　　　　離子符號(hào)，下同）通過(guò)，而不允許　　　　　　　　和氣體通過(guò)。

（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca^2＋、 Mg²⁺ 、　　　Fe³⁺、 SO₄^2－等雜質(zhì)，因此必須精制。精制時(shí)所用試劑為① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

④鹽酸, 這四種試劑的添加順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　�。ㄌ钚蛱�(hào)）。

（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72升陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5 × 6.02 × 10²³，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中

①     A⁺、B^2－、F³⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同

② C^－是由兩種元素組成的

③ D是兩種元素組成的四原子分子

④ E在常溫下是無(wú)色液體

⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失

請(qǐng)回答：

    （1）寫出下列粒子的元素符號(hào)：

A              B                F               。

    （2）E的電子式               。

（3）D的晶體類型為              ，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：                                        。

    （4）寫出 F³⁺和含過(guò)量C^－的溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                  。

一定條件下，可逆反應(yīng) X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變（t）化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是       （    ）

A．增加了X的物質(zhì)的量

B．降低了溫度

C．增大了壓強(qiáng)                             

D．增大了Y的物質(zhì)的量