向密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t₃-t₄階段為使用催化劑（已知t₀-t₁階段c（B）未畫(huà)出）

（1）若t₁=15s，則t₀―t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）為=                 。

（2）若t₂―t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）             v（逆）（填“>”“<”“=”）

（3）t₄―t₅階段改變的條件為               ，B的起始物質(zhì)量為                 。

（4）t₅―t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

剪約6cm長(zhǎng)，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO₃，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問(wèn)題：

①兩電極同時(shí)插入稀H₂SO₄中，原電池的負(fù)極為                 （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為                                    。

②兩電極同時(shí)插入濃HNO₃中，原電池的負(fù)極為                    （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為                              。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，請(qǐng)寫出：

①放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式                            。

②放電時(shí)正極附近溶液的堿性             （填增強(qiáng)、減弱或不變）

在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇­）溶液中存在如下平衡：

Cr₂O₇^2－+H₂O 2HcrO₄ 2CrO₄^2－+2H⁺

（1）加入H₂SO₄，使K₂Cr₂O₇溶液的pH降低，則溶液中c（Cr₂O₇^2-）與c（CrO₄^2-）的比值將           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為             。

（3）重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑。例如它在H₂SO₄存在的條件下要把Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺離子，本身被還原成Cr³⁺離子。該反應(yīng)的離子方程式為               。

下圖曲線表示可逆反應(yīng)：aA+bB cC其中（A、B、C均為氣體）在達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡前后A、C兩物質(zhì)在混合氣體中的百分含量（分別記作A%和C%）隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₁溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

自1990年以來(lái)，對(duì)C₆₀的研究報(bào)道很多，其中有堿金屬K與C₆₀在回流的甲苯中攪攔反應(yīng)，得到堿金屬化合物K₃C₆₀，其晶體是由K⁺和C₆₀^3－所構(gòu)成的離子晶體。下圖是K₃C₆₀的一個(gè)晶體結(jié)構(gòu)圖，其中僅標(biāo)出了C₆₀^3－所構(gòu)成的離子晶體。則在晶胞中含K⁺個(gè)數(shù)為  （    ）

A．3個(gè)                           B．4個(gè)                    C．12個(gè)                  D．7個(gè)

將0.1L含有0.2molCuSO₄和0.1molNaC1的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.1molCu，另一電極析出的氣體在標(biāo)況下的體積為                         （    ）

A．2.24L                         B．0.224L                C．0.168L                D．1.68L

把100g密度為1.22g?cm^-3的NaOH溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)余下溶液50mL時(shí)其物質(zhì)的量濃度為8mol?L^－1（蒸發(fā)濃縮時(shí)無(wú)固體析出），則原溶液的濃度為           （    ）

    ①160g?L^－1                                     ②3.28mol?L^－1                     ③4.88mol?L^－1                     ④16%

A．①                             B．②④                   C．③④                   D．①③

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  （    ）

A．6.4g銅與足量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N                 

B．0.1molNa₂O₂與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L的NH₃和CH₄的混合氣體所含的電子數(shù)為10N­_A

D．1molNH₄⁺含有的共價(jià)鍵數(shù)為3N_A

下列說(shuō)法正確的是　　　 （　 ）

A．在濃硫酸與金屬銅和木炭?jī)蓚�(gè)反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性

B．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少許分別滴在紙上觀察觀象

C．常溫下，濃硫酸可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存，說(shuō)明濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)

D．6.4g銅與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成2.24L的氣體