現(xiàn)將0.2molCH₃COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^―）>c（Cl^―），則下列判斷中不正確的是（    ）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^―）=0.20mol?L^―1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^―)

D．c（CH₃COO^―）+c（OH^―）=0.10mol?L^―1

在20mL 0.1mol?L^―1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ）

A．C（K⁺）=C（Ac^―）+C（HAc）

B．C（K⁺）+C（H⁺）=C（Ac^―）+C（OH^―）

C．C（K⁺）>C（Ac^―）>C（H⁺）>C（OH^―）

D．C（K⁺）>C（Ac^―）>C（OH^―）>C（H⁺）

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（    ）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^―=2Cl^―

下圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g） nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（    ）

A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒(méi)有催化劑

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，△H>0

C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n>2

D．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是     （    ）

A．原子半徑A>B>D>C              B．原子序數(shù)D>C>B>A

C．離子半徑C>D>B>A              D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

無(wú)色的混合氣體中，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成為（    ）

A．NH₃、NO₂、N₂                                         B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂                                       D．NO、CO₂、N₂

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃+OH=CaCO₃↓+H₂O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O=Na⁺+2OH+H₂↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃+4H⁺    Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)₄]+3H₂↑

下列離子能夠大量共存的是（    ）

A．無(wú)色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃、Cl

B．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl、HCO₃

C．含MnO₄^―的溶液中：Fe³⁺、SO₄、NO₃、Mg²⁺

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg²⁺、NO₃、K⁺、Cl

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．H₂O                           B．BF₃                     C．CCl₄                   D．PCl₅