目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔進(jìn)Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是（    ）

A．它是一種新型化合物                                B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物                   D．它是一種高聚物

下列說法正確的是（    ）

A．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．分子組成相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)

C．混合物是指含有兩種或兩種以上不同原子的物質(zhì)

D．只有組成和結(jié)構(gòu)都相同的分子組成的物質(zhì)才是純凈物

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                    。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2          （選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c（A^－）與 c（Na^＋）的大小

關(guān)系是                       。

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                         。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^－）＝               mol?L^－1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。

 c（Na^＋）－c（A^－）＝              mol?L^－1

 c（OH^－）－c（HA）＝              mol?L^－1

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＝QkJ?mol^－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下

請(qǐng)回答：

（1）上述反應(yīng)中Q          0（選填“＞”或“＜”）

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。

a.容器中壓強(qiáng)不變                  b. △H不變

c. v_正（H₂）＝v_逆（CO）            d. CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^－1） 變化

①計(jì)算：0～4min時(shí)v（CO）=________mol/（L?min），H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率＝             。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________（單選）。

a.增加水蒸氣   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列各題：

（1）用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）。已知，在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。常溫下，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S＝－198.2J?K^－1?mol^－1。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下       （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂→2H^＋＋2e^－。則陰極的電極反應(yīng)為                。

工藝上制取純凈的CuCl₂?2H₂O的主要過程是：①將粗CuO（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe^3＋卻幾乎完全水解而沉淀。

回答下列問題：

（1）X是           （填寫化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式是                       。

（2）生產(chǎn)中Y可選用               （填寫化學(xué)式），其目的是                     

                                                                。

（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是                                    

                                                                   。

某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因                                                    ，

此時(shí)的電池反應(yīng)為                                                。

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H₂SO₄（�。�＝CuSO₄＋H₂↑。請(qǐng)?jiān)谙逻叜嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

在2L的密閉容器中把4molA和2molB 混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol?L^－1?min^－1，下列說法正確的是（   ）

A．z＝4                         B．B的轉(zhuǎn)化率是20％

C．A的平衡濃度是1.6mol?L^－1      D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍