下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是（   ）

A．長頸漏斗                   B．分液漏斗            C．容量瓶               D．酸式滴定管

在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制�！毕铝凶龇ǚ�合該指導思想的是（   ）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

請分析回答某同學在探究有關(guān)濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題。

I．探究上述四種酸氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是（填序號，下同）         ，微熱則發(fā)生反應的是          ，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是：                                                     

（2）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項，但多選倒扣分，下同）               

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀     

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后產(chǎn)生開始沉淀     

D．通入Y氣體后沉淀溶解     

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是              

A．HNO₃ 的酸性比H₂SO₄強             B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強

C．BaSO₃能溶于鹽酸                   D．HNO₃ 能氧化H₂SO₃（或SO₂） 

E．BaSO₄ 不溶于水也不溶于HNO₃溶液

II．下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式                                         。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體           （填：“能”或“不能”），請闡述理由（包括化學方程式）是                                                    

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是                        

某同學欲利用教材中的實驗裝置探究“鋁熱反應”中熔融物的成份。

請寫出“鋁熱反應”的化學方程式：                                ，

該同學經(jīng)查閱《化學手冊》知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。其理由是：

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是          ，反應的離子方程式為                                   。

（3）該同學為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe₂O₃ ，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設計是否正確（填“正確”或“不正確”）          ，理由是（用離子方程式表示）                                                                   

（4）若要測定該熔融物中鋁元素的含量，請設計實驗，寫出所用試劑的名稱和實驗步驟（不用寫化學方程式），列出鋁元素含量的計算式。

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應。甲在常溫下為固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據(jù)下圖所示填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A               ，G             ，

寫出反應CF＋乙的化學方程式：                                      。

每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移       mol電子。

（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與其發(fā)生氧化還原反應而轉(zhuǎn)化，M的化學式是  __  ，M與B反應的化學方程式為                             。

X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請寫出下列元素的元素符號：X          ，Y          ，M          。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

N單質(zhì)與NaOH溶液反應：                                                

（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是        ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）                                                            。

下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：　

4CuI＋Hg Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg元素顯　　　 價。

（2）以上反應中的氧化劑為 _ ，當有1molCu₂HgI₄生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)　　　　 個。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式（化學計量數(shù)必須全部填寫）�！�Cu^2＋＋　 I^－　___　　　 CuI ＋ 　　 I₃^－

將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是（   ）

A．                                         B．

C．                D．

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好將210^－3mol的XO₄^－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（   ）

A．+1                       B．+2                      C．+3                              D．+4