“綠色經(jīng)學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，   不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色經(jīng)濟”理念的是（    ）

A．制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制CuSO₄:2CuO₂ 2CuO;CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

C．制Cu（NO₃）₂:Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

D．制Cu（NO₃）₂:3Cu+8HNO₃（稱）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中                   C1₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O

C．銅片與氯化鐵溶液反應                             Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D．Ba（OH）₂與稀H₂SO₄反應                        Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

上列各組離子能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、OH^-、C1^-                                                              B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、C1^-、HCO₃^-                                                               D．H⁺、Na⁺、C1^-、OH^-

下列各物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途），錯誤的是（    ）

A．硅（半導體材料）                                 B．二氧化硅（光導纖維）

C．溴化銀（感光材料）                               D．碳酸鋇（醫(yī)療上“鋇餐”）

下列反應起了氮的固定作用的是（    ）

A．N₂與H₂在一定條件下反應生NH₃               

B．NO與O₂反應生成NO₂

C．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．由NH₃制碳銨和硫銨

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應后，在標準狀況下生成5.04L H₂和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算確定該金屬元素在周期表中的位置。

往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO₂的體積V（標準狀況）與M的質(zhì)量（W）的關系如圖所示。試解答下列問題：

（1）A點時，白色固體M的化學式為               ，通入的CO₂的體積為        mL（標準狀況下，下同。）

（2）C點時，白色固體M的化學式為            ，通入的CO₂的體積為        mL

（3）B點時M的組成成分為                 （用學式表示），通入的CO₂的體積為                          ＿＿＿ mL

（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物。已知X為一種鹽，其分

解產(chǎn)物中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:1:1，A為無色無味氣體。試完成下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式

 X                    ，F(xiàn)                       

 （2）寫出下列反應的化學方程式

      反應①                                                            ，

      反應②                                                            ，

      反應③                                                            。

如下圖所示，已知A是常見的純凈氣體，甲中黑色粉末為氧化銅或炭粉或兩者的混合物。

試回答下列問題：

（1）若A為CO₂，在丙中導出可燃性氣體，則甲中發(fā)生反應的反應方程式

（2）若甲中黑色粉末為氧化銅，實驗過程中甲處黑色粉末變成紅色，乙處無水CuSO₄無變化，則通入的A為              ，丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為                     ，丙中發(fā)生反應的離子方程式為                                        

（3）若乙中無水CuSO₄變成藍色，丙中出現(xiàn)白色渾濁，則通入的A為            ，黑色粉末的成分是                  

四種短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)之和為46，最外層電子數(shù)之和為22。試完成下列問題：

（1）D元素的陰離子的離子結構示意圖為                        

（2）A、C、D的最高價氧化物所對應的水化物 酸性由強到弱的順序是：           

（3）用有關的方程式解釋B元素的氫化物的水溶液的酸堿性：                     

（4）寫出A單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：              

（5）請根據(jù)下面所給的5個熱化學方程式，計算出反應④的反應熱△H₄=            .

①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=－176kJ?mol^―1

②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=－35.1kJ?mol^―1

③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=－72.3kJ?mol^―1

④NH₄Cl（s）+H₂O（g）=NH₄Cl（s）；△H₄=?kJ?mol^―1

⑤NH₃?H₂O（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₅=－52.3kJ?mol^―1