我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對環(huán)境不構(gòu)成污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：

（1）

（2）RCOOR′+ R″OH       RCOOR″+ R′OH（R、R′、R″表示烴基）

        這種材料可采用以下合成路線合成：

    試回答下列問題：

（1）反應(yīng)②⑥加入的試劑X是          ，反應(yīng)①~⑦中屬于取代反應(yīng)的是          。

（2）寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式：                                  。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                        。

（4）合成PETG時各單體的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是：

 D：E：H =          ：        ：        （用m、n或含m、n的代數(shù)式表示）

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中的最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C的原子的價電子排布式為                               。

（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）          。

（3）B的單質(zhì)分子中存在的       個π鍵。

（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于       晶體，其硬度比金剛石        （填“大”或“小”）。

（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是                        。

下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

    試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS₂制取SO₂的化學(xué)方程式                             。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO₂和O₂；②                 ；

        丙和�。�                                          。

（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO₃從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；

②                                                    

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于                ；丙和丁相當(dāng)于                      。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是   （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

    B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

    C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

    D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

某�；瘜W(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示實驗。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�

    ①Na₂CO₃   ②NaHCO₃   ③NH₄HCO₃   ④NH₄Cl   ⑤Ca(OH)₂  ⑥濃氨水   ⑦NaOH

    按上圖連接好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解。

回答下列問題：

（1）若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為           （填前述備選藥品的序號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有                   。

（2）B裝置的作用為                      。

（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（4）D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。為了使Cu片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的     （填下列各項序號）。

a．Na₂CO₃      b．AgNO₃     c．CuSO₄          d．FeSO₄

（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)談?wù)勀愕囊庖姡?u>                                      。

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如右圖所示：

 ①若t₁ = 10min，則0至t₁時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t₂時達(dá)到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應(yīng)的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

現(xiàn)有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分別代表元素符號）五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常識下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是                   。

（2）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）         。

    在所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，試用離子濃度符號填寫在空白處，完成下列等式： c(H⁺) +           = c(OH^－) +           。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計出一種燃料電池。則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                      。

（4）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是                                     。

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為A₄B₂D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是                                。

下列敘述中，正確的是                     （    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度相等

B．25℃時，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氫氧化鈉溶液中，水的電離程度不相同

C．pH相同、體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同

D．pH相同、體積相同的稀硫酸和稀硝酸分別與足量的鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不同

下列離子方程式的書寫中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．電解飽和食鹽水：2Cl^－+ 2H⁺　　　 H₂↑+ Cl₂↑

B．銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe³⁺　　　 Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C．氫氧化亞鐵與稀硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺　 　 Fe²⁺ + 2H₂O

D．碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO₃^2－ + 2H⁺　 　 CO₂↑+ H₂O

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是           （    ）

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B．在某水溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－

C．在強(qiáng)堿性溶液中：S^2－、SO₃^2－、K⁺、Na⁺、CO₃^2－

D．在酸性溶液中：[Al(OH)₄]^－、I^－、NO₃^－、Na⁺

下列說法中，正確的是                     （    ）

A．在101kPa下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．等物質(zhì)的量在C₂H₄和CH₃CH₂OH完全燃燒時，消耗O₂的體積（同條件）相同

C．相同條件下，98%的濃硫酸和49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于2

D．25℃時，CH₃COOH分子不可能存在于pH > 7的溶液中