常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（  ）

A．MnO₂    CuO    FeO

B．Na₂CO₃    NaHCO₃    K₂CO₃

C．AgNO₃   KNO₃   Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄   K₂SO₄    NH₄Cl

接觸法生產(chǎn)H₂SO₄過程，對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是（  ）

①尾氣用氨水處理；

②污水用石灰乳處理；

③廢渣用來造水泥，煉鐵；

④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電  

A．只有①②     B．只有①③④      C．只有①②③      D．全部

下列說法正確的是   （   ）

A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別

B．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件

C．在醫(yī)院中為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化銨溶液

D．汽車排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的

    下圖表示一些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中B、D、E都能使溴水褪色，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

試回答：

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B _________ H _________

(2)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 __________.反應(yīng)（Ⅱ）的類型是_____________

(3)完成化學(xué)方程式：

E→G：_____________________________

B的銀鏡反應(yīng)：______________________。

現(xiàn)有下列第2、3周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中x數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。X值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)價(jià)。

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置________。

(2)元素⑦和元素⑨兩種元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________

(3)“神舟”五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的______________ (填序號(hào))元素組成的。

(4)將8元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1Llmol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是   ________。

海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

    (1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_______族。

    (2)目前，國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_______(填：物理變化或化學(xué)變化)。

    (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

    食鹽+H₂O→NaOH+H₂↑+C1₂↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是    ；利用電解所得氣體制36．5％的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽    t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________

某化學(xué)活動(dòng)小組為探究氯氣的制取及以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下邊的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。

(1)為檢驗(yàn)此裝置的氣密性，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

    甲同學(xué)：在A處加熱，然后根據(jù)氣密性的檢查標(biāo)準(zhǔn)，觀察B、C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

    乙同學(xué)：先關(guān)閉K，點(diǎn)燃A處的酒精燈，觀察B中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；再打開K，點(diǎn)燃D處的酒精燈，根據(jù)C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

    請(qǐng)你分析甲乙兩同學(xué)的做法哪個(gè)更好，為什么?

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。C1₂通過c瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。

試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，裝置C的作用是___________

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變紅色，再變?yōu)闊o色，其原因是____________

(4)若將E處試管中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為_______________

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的主要原因是________________(用化學(xué)方程式表示)

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有C1₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________，B的作用是_____________

原電池、電解(電鍍)池是化學(xué)反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來越多的關(guān)注。按要求回答下列各個(gè)問題。

(1)南昌大學(xué)最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極。兩極的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：    正極：。

充、放電時(shí)電池中的變化簡(jiǎn)單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時(shí)陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負(fù)極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導(dǎo)體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導(dǎo)電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號(hào))。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實(shí)驗(yàn)室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時(shí)，用Ti0₂作催化劑，用NaCl0將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN^-的含量。將濃縮后含CN^-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。在上述裝置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③實(shí)驗(yàn)后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN^-的含量為       g/L。

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：　 ，其部分工藝流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％，則其平衡常數(shù)為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

　 ①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法?　 ____________(填編號(hào))。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時(shí)，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

通過對(duì)下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是 （    ）

A．該溫度下，不論何種水溶液中[H⁺] [OH^-]乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)

B．若醋酸鈉溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則溶液中的[H⁺]=[OH^-]

C．如果定義pOH=-lg[OH^-]時(shí)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大