常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（  ）

A．MnO₂    CuO    FeO

B．Na₂CO₃    NaHCO₃    K₂CO₃

C．AgNO₃   KNO₃   Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄   K₂SO₄    NH₄Cl

接觸法生產(chǎn)H₂SO₄過(guò)程，對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是（  ）

①尾氣用氨水處理；

②污水用石灰乳處理；

③廢渣用來(lái)造水泥，煉鐵；

④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電  

A．只有①②     B．只有①③④      C．只有①②③      D．全部

下列說(shuō)法正確的是   （   ）

A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別

B．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的過(guò)程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件

C．在醫(yī)院中為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化銨溶液

D．汽車(chē)排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的

    下圖表示一些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中B、D、E都能使溴水褪色，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

試回答：

(1)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B _________ H _________

(2)寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱 __________.反應(yīng)（Ⅱ）的類型是_____________

(3)完成化學(xué)方程式：

E→G：_____________________________

B的銀鏡反應(yīng)：______________________。

現(xiàn)有下列第2、3周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中x數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。X值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)價(jià)。

(1)寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置________。

(2)元素⑦和元素⑨兩種元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

(3)“神舟”五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的______________ (填序號(hào))元素組成的。

(4)將8元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1Llmol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是   ________。

海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

    (1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_______族。

    (2)目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_______(填：物理變化或化學(xué)變化)。

    (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

    食鹽+H₂O→NaOH+H₂↑+C1₂↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是    ；利用電解所得氣體制36．5％的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽    t。

(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________

某化學(xué)活動(dòng)小組為探究氯氣的制取及以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下邊的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。

(1)為檢驗(yàn)此裝置的氣密性，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

    甲同學(xué)：在A處加熱，然后根據(jù)氣密性的檢查標(biāo)準(zhǔn)，觀察B、C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

    乙同學(xué)：先關(guān)閉K，點(diǎn)燃A處的酒精燈，觀察B中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；再打開(kāi)K，點(diǎn)燃D處的酒精燈，根據(jù)C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

    請(qǐng)你分析甲乙兩同學(xué)的做法哪個(gè)更好，為什么?

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C1₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。C1₂通過(guò)c瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。

試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，裝置C的作用是___________

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變紅色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是____________

(4)若將E處試管中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為_(kāi)______________

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的主要原因是________________(用化學(xué)方程式表示)

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有C1₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________，B的作用是_____________

原電池、電解(電鍍)池是化學(xué)反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來(lái)越多的關(guān)注。按要求回答下列各個(gè)問(wèn)題。

(1)南昌大學(xué)最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過(guò)渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極。兩極的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：    正極：。

充、放電時(shí)電池中的變化簡(jiǎn)單表示為： (a、b、c、d表示充放電過(guò)程)。其中表示充電時(shí)陰極發(fā)生變化的過(guò)程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負(fù)極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導(dǎo)體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導(dǎo)電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號(hào))。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實(shí)驗(yàn)室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來(lái)的是污染問(wèn)題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時(shí)，用Ti0₂作催化劑，用NaCl0將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN^-的含量。將濃縮后含CN^-離子200mL的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。在上述裝置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③實(shí)驗(yàn)后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN^-的含量為       g/L。

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：　 ，其部分工藝流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％，則其平衡常數(shù)為_(kāi)____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

　 ①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法?　 ____________(填編號(hào))。①過(guò)濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時(shí)，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

通過(guò)對(duì)下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是 （    ）

A．該溫度下，不論何種水溶液中[H⁺] [OH^-]乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)

B．若醋酸鈉溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則溶液中的[H⁺]=[OH^-]

C．如果定義pOH=-lg[OH^-]時(shí)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大