表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鉀

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg

表

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       Ge的原子核外電子排布式為                          

（2）       C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              

（3）       按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                        ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                       ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）

（4）       CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為         

（5）       碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^-1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A、強(qiáng)        B、弱        C、相等       D、無(wú)法判斷

已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：

      C₆H₅CHO + (CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH +  A 

      苯甲醛                   肉桂酸

  （1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1 :1。產(chǎn)物A的名稱是                                     。

  （2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為

                                            （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

  （3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

  可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫(xiě)出3條即可）：

①                                                         

②                                                          

③                                                         

  （4）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

                                             （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

  （5）Beck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通�？杉尤胍环N顯     （填字母）的物質(zhì)

A、弱酸性          B、弱堿性          C、中性         D、強(qiáng)酸性

克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

  （1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類(lèi)似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

             ，其反應(yīng)方程式為                             （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

  （2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為      

  （3）下列關(guān)于化合物和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是         （填字母）

A、化合物Ⅲ可以與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

B、化合物Ⅲ不可以與金屬鈉生成氫氣

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為                    （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

  （5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為                。

羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₂(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

      ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃?H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+             +         

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =                                                 

  （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                          。

  （3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是                  

                                                                      。

  （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是                  （填化學(xué)式）。

  （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                                            。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol?L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

  A、升高溫度           B、降低溫度              C、增大壓強(qiáng)

  D、減小壓強(qiáng)           E、加入催化劑            G、移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                  。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                           。

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

  （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

  （2）濾渣A的主要成分是                         。

  （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

  （4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                            。

  （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                     （寫(xiě)兩種）。

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

    僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol?L硫酸、2mol?L硝酸、2mol?LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

    完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

  （1）提出假設(shè)：

       假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

       假設(shè)2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

       假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

  （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

       基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。

  （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

       根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

     【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；

             Ⅱ．注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^- + S₂O₃^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的 數(shù)據(jù)如下表：

  回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                        。

（2）顯色時(shí)間t₂=           .

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為        （填字母）

    A、<22.0s        B、22.0~44.0s        C、>44.0s     D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                         。

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

    氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：

  （1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需 NaCl          g。

  （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

  （3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為            。

  （4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是                     。

  （5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是                 。