有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C₅H₈O₂,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1 mol A 能與4 mol Ag(NH₃)₂OH完全反應(yīng);B為五元環(huán)酯.

提示：

(1)A中所含官能團(tuán)是                         .

(2)B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                         .

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

E→C                         ;

E→F                         .

(4)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                         .

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.

(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                        .

(2)用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為                ;該方法的優(yōu)點(diǎn)是                  .

(3)一定溫度下1 mol NH₄ HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ_氨氣×p_硫化氫=a(Pa²),則容器中的總壓為       Pa;

②下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖.若t₂時(shí)增大氨氣的濃度且在t₃時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，諸在圖上畫(huà)出t₂時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線.

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化.

 固定裝置略去

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c.其目的是                                      .

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸.c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       .再由a向e中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            .

(3)表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是                .

再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 .

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂.操作步驟為            ，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是                 .

用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃、H₂O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開(kāi)五種離子.則溶液①、②、③、④是 （   ）

A. ①NaCl      ②NaOH     ③NH_2?H₂O     ④H₂SO₄

B. ①H₂SO₄     ②NaOH     ③NH_3?H₂O     ④NaCl

C. ①H₂SO₄     ②NH_3?H₂O   ③NaOH       ④NaCl

D. ①NaCl      ②NH_3?H₂O  ③NaOH        ④H₂SO₄

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1  mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1  mol  H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（   ）

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                            D.188 kJ

如圖所示，下列敘述正確的是（   ）

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X為濾紙接觸處變紅

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（   ）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A.酸發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

對(duì)下列反應(yīng)①NHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、②Kn₂SO₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（   ）

A. ①②③          B. ①②④        C. ①③④        D. ②③④

下列敘述正確的是（   ）

A.相同條件下，M₂和O₂的混合氣體與等休整的N₂所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基（-OH₂）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D.16 g CH₂與19 g NH⁺₄所含質(zhì)子數(shù)相等