實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的（    ）

A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的氣化

C．食鹽和冰的熔化                                        D．純堿和金屬鈉的熔化

在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若CO的起始濃度為1.0×10^－2mol?L^－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10^－2mol?L^－1，達(dá)到平衡后，實驗測得CO₂濃度為7.5×10^－3mol?L^－1。

（1）計算800℃，1.0×10⁵Pa條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。

（2）800℃，1.0×10⁵Pa條件下，起始時在上述容器中加入1molCO、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，則此反應(yīng)的初始狀態(tài)       （填“是”、“否”）為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向            （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3）在800℃，1.0×10⁵Pa條件下，將4molCO和4molH₂O投入密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為a mol，CO的轉(zhuǎn)化率為α，則a=          ，α=      。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）某溫度下，SO₂的平衡化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）。

  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)

  D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑  F．移出氧氣

③SO₂尾氣用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

                    ；上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工業(yè)制硫酸中SO₂的一種制法是煅燒FeS₂制取，煅燒FeS₂的產(chǎn)物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶過程需保持溶液足夠酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-574kJ?mol^－1

     CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-1160kJ?mol^－1

     若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂的整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      

（阿伏加德羅常的值用N_A表示），寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  。

已知反應(yīng)：3I^－（aq）+S₂O₈^2－（aq） I₃^－（aq）+2SO₄^2－（aq）;

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。

（2）下圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H      0（填>、<、=）。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為              。

（4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

則：該實驗的目的是                                                     

    顯色時間t₁=                s

    分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

Fe（OH）₂固體容易被氧化而不易制取且難以長期保存，為此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制取Fe（OH）₂。

（1）裝置中陽極材料應(yīng)為             。

（2）裝置中的電解質(zhì)溶液可以選用               。

    A．NaCl溶液                                           B．Na₂SO₄溶液

    C．FeCl₂溶液                                           D．稀硫酸

（3）根據(jù)（2）的選擇，寫出裝置中反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式                    

如圖裝置中，試管A、B的電極為多孔的惰性電極。通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。

（1）a是電源的         極。A管中電極反應(yīng)式           。

（2）撤掉電源，將A、B試管中的電極用導(dǎo)線相連即可組成氫氧燃料電池，則B試管中的電極反應(yīng)式：　　　　　　。

（3）電解后的溶液恢復(fù)到室溫，若溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^－濃度乘積為

1.0×10^－26mol²?L^－2，則溶液的pH=           。

污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                 ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運(yùn)用所學(xué)知識解釋                    

醋酸銨水解的離子方程式為：CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂OCH₃COOH+NH₃?H₂O

如何判斷溶液的酸堿性                                                  

用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO₄的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解）。下列敘述中不正確的是（    ）

A．陰極上有Cu析出

B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣

C．陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體

D．使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，需加入適量CuO并通適量HCl氣體

下列說法不正確的是                                                                      （    ）

A．pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH鹽酸大于醋酸

B．pH均為10的NaOH溶液與氨水混合后，溶液的pH仍為10

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

D．濃度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，故非金屬性硫大于碳