下列離子反應方程式正確的是（    ）

A．碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

C．小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸H⁺+OH^-=H₂O

下列有關(guān)下圖裝置（瓶口向上）的說法正確的是（    ）

A．從A口進氣，B口出氣，可以收集密度比空氣大的氣體

B．在廣口瓶中盛有濃硫酸，可以用于干燥H₂S氣體

C．若廣口瓶中充滿水，從A口進氣可以用于測定O₂的氣體  

D．若廣口瓶中盛有NaOH水溶液，可用于Cl₂中的HCl氣體

下列說法中正確的是（    ）

A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵

B．原子間必須通過電子得失或形成共同電子對而形成化學鍵，而與原子核無關(guān)

C．原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產(chǎn)生新元素。核反應產(chǎn)生了新元素均不為化學變化

D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是（    ）

A．同溫同壓下，同體積的氣體中所含的原子數(shù)必然相同

B．在1mol的CH₃⁺（碳正離子）中，所含的電子數(shù)為10N_A

C．31g白磷分子（P₄）中含有P―P鍵數(shù)目為1.5N_A

D．在標準狀況下，22.4LSO₃含有原子數(shù)為4N_A

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na⁺、K⁺、SO^-₄²、Cl^-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

相對分子質(zhì)量為94.5的含碳、氫、氧、氯的有機物A，其中含有兩個官能團，三個碳原子；在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，J______________。

（2）上述①~⑨的反應中，________是取代反應（填編號），_________是消去反應（填編號）。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C__________________________________________________________。

B→E__________________________________________________________。

D→G__________________________________________________________。

（4）有機物I在一定條件下可合成一種環(huán)保型高分子材料，則該高分子結(jié)構(gòu)簡式為：

_______________________________________________________________

（Ⅰ）下圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡。

（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mLH₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：

（1）中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為______________________________________________________________；

（2）下面是某同學關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移動

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移動

③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl會分解釋放出NH₃

（3）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH₃？________________________________________。

（5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________，它說明了NH₃__________。

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。常溫下B、D、E是常見氣體，C是液體；單質(zhì)甲中有含X元素；固體乙是氧化物。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題：

（1）若氣體A是純凈物，且A分子的空間構(gòu)型為直線型，則A的電子式為        。

（2）若氣體A是混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有          （寫化學式）。

（3）C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為                                。

（4）氣體D與化合物乙在加熱下反應的化學方程式為                          。

（5）若F與C在一定條件下還可以生成固體乙和氣體E，請寫出該反應的化學方程式                                         。

a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素，由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種�；�合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1∶1和2∶1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)和由它們組成的化合物之間的反應關(guān)系如下（未配平）

①b₂＋c→丙（條件點燃）�、赼₂＋c→丁　③乙＋丙→甲�、鼙�＋丁→ c＋戊

甲的用途

試解答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

甲：__________；丙：__________；丁：__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①：____________________________________________________________；

反應④：____________________________________________________________。

（3）乙的結(jié)構(gòu)式是__________；實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律可推測化合物乙是__________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：

①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的那一項特性？__________

②試劑廠用甲和Ca₃（PO₄）₂反應制備化學試劑磷酸，在反應中利用了甲的哪一項性質(zhì)？___________________________

③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是___________________

我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應時最多消耗Br₂和H₂分別為2.5mol、7mol

D．該分子中的所有碳原子有可能共平面