某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列敘述正確的是    （　�。�

A．酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

B．酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

C．酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于堿溶液

D．酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（）溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

                      NaR+CO₂+H₂O==HR+NaHCO₃

                      2NaR^’+CO₂+H₂O==2 HR^’+NaHCO₃

把HR和HR^/在水中電離出H⁺的能力作比較，正確的判斷是（　�。�

A．HR較強(qiáng)                     B．HR^/較強(qiáng)              C．兩者相同            D．無(wú)法比較

有甲、乙、丙三瓶等體積等濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量的CO₂氣體，丙不變，然后甲基橙做指示劑，用同濃度的H₂SO₄溶液滴定到完全反應(yīng)后，所需H₂SO₄溶液的體積（　�。�

A．甲=乙＞丙             B．丙＞乙＞甲         C．乙＞丙＞甲        D．甲=乙=丙

現(xiàn)有c(H⁺)相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H⁺濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�

A．m＞n                  B．m＝n             C．m＜n               D．無(wú)法確定

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol?L^-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�

A．一定等于0.1mol?L^-1                                                    B．一定大于0.1mol?L^-1

C．一定小于0.1mol?L^-1                                                    D．無(wú)法確定

下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．用HNO₂溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗

B．HNO₂是共價(jià)化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D．常溫下0.1 mol?L^-1亞硝酸溶液的c(H⁺)為7.1×10³ mol?L^-1

用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液組成能與原溶液基本一樣的是（　�。�

A．CuSO₄  【Cu (OH)₂】          B．CuCl₂   【CuCl₂ 】

C．NaOH  【NaOH】             D．NaCl  【NaCl】

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了                       B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了                   D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 a>b

在體積都為0.1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的（　�。�

在常溫下 k(CH₃COOH)＝1.8×10^－5�，F(xiàn)將0.1mol?L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^－1鹽酸10mL在常溫下混合后并保持溫度不變，下列有關(guān)混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 （　�。�

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)