A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B，D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答：

（1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是              ，（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                      。

（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式                           。

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（4）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

                                   。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的      極；B極的電極反應(yīng)式是                     。

已知一種c(H⁺)=1×10^－3mol?L^－1的酸和一種c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

A．較濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)               B．較濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)                  D．生成了一種強(qiáng)酸的堿鹽

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H⁺和OH^－

B．稀溶液中c(H⁺)•c(OH^－)=K_W，任何條件下K_W都保持不變

C．無(wú)論在什么條件下，中性溶液的c（H⁺）一定等于1×10^－7 mol?L^－1

D．H₂OH⁺+OH^－是一吸熱過(guò)程，所以溫度升高，K_W也隨之增大

用水稀釋0.1 mol?L^－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�

A．c(OH^－)／c(NH₃?H₂O)                              B．c(NH₃?H₂O)／(OH^－)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘積                     D．OH^－的物質(zhì)的量

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，這兩種溶液的體積和pH都相等；再向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．甲燒杯中放入的鋅粒質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的C(H⁺)始終比甲燒杯中的C(H⁺)小

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)   △H＞0達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（　　）

A．加入H₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小

B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入CO，混合氣體的密度增大

關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．甲是原電池，乙是電解池

B．甲池的pH將增大

C．乙池中c(Cu²⁺)保持不變

D．甲池中Zn溶解的物質(zhì)的量小于乙池中陽(yáng)極Cu溶解的物質(zhì)的量。

已知：H₂(g)+I₂(g) = 2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁ ； H₂(g)+I₂(g) = HI(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁和K₂的關(guān)系為（　　）

A．K₁= 2K₂                B．K₁= K₂²             C．K₁ = K₂            D．K₁=1/ K₂

反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0。達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

某反應(yīng)：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（　�。�

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0 

C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞0、△S＞0